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    下列有关元素的性质及其递变规律正确的是　

    A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 
    B．第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7 
    C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 
    D．同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强 

    A

    解析试题分析：A、ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物如氯化氢或离子化合物如氯化钠，正确；B、第二周期元素F无正价，错误；C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越小，错误；D、同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越弱，如钠、镁、铝的失电子能力是逐渐减弱的，错误，答案选A。
    考点：考查同周期、同主族元素性质的比较

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为    

    A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是

     
    		 
    		R
    		 
    T
    		Q
    		 
    		W
    		G
     
    A．离子半径：T＜ W＜ G 
    B．最简单气态氢化物的热稳定性：Q ＜ R
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q ＞W＞G
    D．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关物质性质的比较，正确的是

    A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr B．微粒半径： O2-＞Mg2+＞Cl-
    C．第一电离能：Si＞Al＞Mg D．电负性：Si＞Al＞Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列事实不能作为实验判断依据的是（  ）

    A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱
    B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱
    C．硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱
    D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是（   ）

    元素
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    X
    		500
    		4600
    		6900
    		9500
    Y
    		580
    		1800
    		2700
    		11600
     
    A．元素X的常见化合价是＋1
    B．元素Y是ⅢA族元素
    C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
    D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关说法正确的是

    A．0．1mol/LNa2CO3溶液35℃时的碱性比25℃时强，说明盐类水解反应是放热反应
    B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br 、I的非金属性递增的规律
    C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0，其它条件不变时加入催化剂，反应速率v（SO2）和SO2转化率均增大
    D．室温下，同浓度的Na2CO3溶液的pH比 Na2SiO3溶液的pH小，说明非金属性C>Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是

    A．X和R在同一周期
    B．原子半径：W＞R＞X
    C．气态氢化物的稳定性：X＞Y
    D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是(　　)

    A．K是银白色金属，硬度大，熔点高
    B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2O
    C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气
    D．K也可以与氯气反应，且比Na与氯气的反应剧烈

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