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    【题目】下列过程中ΔH小于零的是( )

    A．Ba(OH)2与NH4Cl固体混合 B．氯化铵分解得氨气

    C．碳酸钙分解得二氧化碳 D．实验室制备氢气

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：过程中ΔH小于零，说明反应放热。A．Ba(OH)2与NH4Cl固体混合反应是吸热反应，A错误；B．氯化铵分解得氨气是吸热反应，B错误；C．碳酸钙分解得二氧化碳是吸热反应，C错误；D．实验室制备氢气利用锌和稀硫酸反应，属于放热反应，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在273K、101KPa时，一个装满氯气的容器的质量为74.6g，若装满氮气时，总质量为66g，则此容器的容积是

    A. 22.4L

    B. 44.8L

    C. 11.2L

    D. 4.48L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（ ）

    A. 木已成舟 B. 铁杵成针 C. 蜡炬成灰 D. 滴水成冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁和钴是两种重要的过渡元素。

    （1）钴位于元素周期表得第_____________族，其基态原子中未成对电子的个数为______。

    （2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为____________________，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是____________________。

    （3）尿素分子中、碳原子为________杂化，分子中σ键与π键的数目之比为____________________。

    （4）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需要知道的数据是______。

    （5）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为____________________。

    （6）奥氏体是碳溶解在γ－Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如下图所示，则该物质的化学式为____________________。若晶体密度为dg·cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为____________________pm（阿伏伽德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知可逆反应温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应；Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

    A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)＝v(Y)＝2v(Z)

    B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

    C．T0时，该反应的平衡常数为33.3

    D．该反应正反应的反应热ΔH<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是

    A．NaCl晶体、BaSO4

    B．铜、二氧化硫

    C．硫酸溶液、HCl

    D．熔融的KNO3、酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分。

    碳

    氮

    Y

    X

    硫

    Z

    请判断 X、Y、Z，并用相应的元素符号回答下列问题。

    （1）X是_____，它的原子M层电子数是_______。

    （2）表中元素原子半径最大的是________。

    （3）Y在元素周期表中的位置是第____周期第_____族，用电子式表示Y的最简单氢化物的形成过程_____。

    （4）氮气中氮原子之间的化学键属于_____键，由氮气与氢气反应生成1mol氨气时转移电子的数目是______NA。

    （5）硫与Z两种元素相比，非金属性强的是______，请用化学方程式说明这一结论____________。

    （6）碳、氮、Y三种元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________。由最高价碳元素与最低价氮元素组成化合物的化学式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知五种元素原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：

    (1) 写出C元素的名称是___________________

    (2) 用电子式表示离子化合物A2B的形成过程_____________________________；

    （3）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物_______________；A、B、E形成的化合物

    ____________；D、E形成的化合物_____________。

    (4) A、B两元素组成的化合物A2B2属于___________(离子或共价)化合物，存在的化学键 ____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 该有机物的分子式为C7H7O3

    B. 该有机物能发生取代、加成和氧化反应

    C. 1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应

    D. 该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应

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