【题目】已知五种元素原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题:
(1) 写出C元素的名称是___________________
(2) 用电子式表示离子化合物A2B的形成过程_____________________________;
(3)写出下列物质的电子式:E与B形成的化合物_______________;A、B、E形成的化合物
____________;D、E形成的化合物_____________。
(4) A、B两元素组成的化合物A2B2属于___________(离子或共价)化合物,存在的化学键 ____________________________________。
【答案】 硫 或 或 离子 离子键、共价键
【解析】A与B形成离子化合物A2B,A2B中所有离子的电子数相同,且电子总数为30,所以每个离子都有10个电子,由化学式的结构可知,B带2个单位负电荷,A带1个单位正电荷,所以A是Na元素,B是O元素,因为A、C同周期,B与C同主族,所以C为S元素;D和E可形成4核10电子的分子,每个原子平均不到3个电子,可知其中一定含有氢原子,分子中有4个原子核共10个电子,一定是NH3,结合原子序数D>E,可知D是N元素,E是H元素。
(1)由上述分析可知,A为Na,B为O,C为S,D为N,E为H,C的名称为硫,故答案为:硫;
(2)A2B是Na2O,由钠离子与氧离子形成的离子化合物,Na2O的形成过程为,故答案为:;
(3)E与B形成的化合物为水或过氧化氢,电子式为或;A、B、E形成的化合物为氢氧化钠,电子式为;D、E形成的化合物为氨气或肼,电子式为或;故答案为:或; ; 或;
(4) A、B两元素组成的化合物A2B2为过氧化钠,属于离子化合物,其中钠离子和过氧根离子之间存在离子键,氧原子和氧原子之间存在共价键,故答案为:离子;离子键、共价键。
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【题目】
请回答下列问题:
(1)A是一种能与溴水反应使其褪色的芳香烃,其结构简式为 。
(2)在上述合成路线发生的反应中属于取代反应的是 (填反应编号)。
(3)反应①发生时若不加入H2O2,会生成较多的一种副产物。写出这种副产物的结构简式 。
(4)写出由C→D 、 E→F转化的化学反应方程式 、 。
(5)在化合物E多种同分异构体中,只含有一种含氧官能团,且能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体有 种(不考虑羟基与碳碳双键直接连在一起的同分异构体),任写一种满足上述条件且核磁共振氢谱中有5个峰信号的同分异构体的结构简式 。
(6)按上述合成路线的表达形式,写出由制备的合成路线。
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【题目】电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求:①阳极质量减小,②阴极质量增加,③电解过程中Cu2+浓度不变。则可选用的电极是( )
A.石墨作阳极,铁作阴极
B.粗铜(含Fe、Ni、Zn)作阳极,纯铜作阴极
C.纯铜作阳极,铁作阴极
D.铁作阳极,纯铜作阴极
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【题目】一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A.5∶3
B.5∶4
C.1∶1
D.3∶5
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z分别属于三个周期,其原子序数依次增大,Y的原子半径是短周期主族元素中最大的。由W、X、Y、Z组成的物质之间存在下图所示的转化关系,其中m是元素Y的单质, n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,s的水溶液常用作漂白剂和消毒剂。
请回答下列问题:
(1)Y的元素符号是_____。常温时Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液pH____7(填 大于、小于或等于)。
(2)X的元素符号是_____,它位于元素周期表中第____周期第____族,它与同主族相邻元素相比,非金性更强的是_______,能说明这一强弱关系的事实是______________。
(3)r的化学式是_______,p中存在的化学键类型是_________。用电子式表示q的形成过程________。
(4)n与p反应的化学方程式是___________,该反应中2mol n完全反应时转移电子的数目是_____NA
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【题目】化学在解决雾霾污染中有着重要的作用,雾霾由多种污染物形成,其中包含颗粒物PM2.5)、
氮氧化物(NOx)、CO、SO2等.
(1)已知:NO(g)+O2(g)═NO2(g)△H=﹣56.5kJmol﹣1
2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=﹣196.6kJmol﹣1
则反应NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)△H=_________kJmol﹣1.
一定条件下,将NO2与SO2以物质的量比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应,
下列能说明反应达到平衡状态的有____________
a.混合气体的平均相对分子质量
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变
d.每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量比为1:3,则平衡常数K=________(用分数表示)
NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下,不同c(NO2)/c(NO),不同温度对脱氮率的影响如图所示(已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应),请解释300℃之后脱氮率逐渐减小的原因:__________________________
(2)CO综合利用.
①CO用于合成甲醇反应方程式为:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)
若起始投入1molCO,2mol H2,CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示.得知该反应的△H_________0,该反应的实际生产条件控制在 250 ℃、1.3×104kPa左右最为适宜.反应达平衡后,下列操作既能加快反应速率,又能使平衡混合物中CH3OH物质的量分数增大的是____________
a. 升温 b.恒容条件下充入H2
c.加入合适的正催化剂 d.恒容条件下再充入1molCO,2mol H2
e.压缩体积 f.移走一部分CH3OH
②电解CO制备CH4,电解质为碳酸钠溶液,工作原理如图2所示,写出阴极区电极
反应式_______________
(3)利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法,先将含SO2的废气溶于水,再用饱和石灰浆吸收,具体步骤如下:
SO2(g)+H2O(l) H2SO3(l) H+(aq)+HSO (aq) Ⅰ
HSO (aq) H+(aq)+SO (aq) Ⅱ
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq) Ⅲ
Ca2+(aq)+SO (aq) CaSO3(s) Ⅳ
该温度下,测定吸收后液体中c(Ca2+)一直保持为0.70 mol/L,已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7,则吸收后溶液中的SO的浓度为_________________
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