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【题目】

请回答下列问题:

1A是一种能与溴水反应使其褪色的芳香烃,其结构简式为

2)在上述合成路线发生的反应中属于取代反应的是 (填反应编号)。

3)反应发生时若不加入H2O2,会生成较多的一种副产物。写出这种副产物的结构简式

4)写出由C→D E→F转化的化学反应方程式

5)在化合物E多种同分异构体中,只含有一种含氧官能团,且能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体有 种(不考虑羟基与碳碳双键直接连在一起的同分异构体),任写一种满足上述条件且核磁共振氢谱中有5个峰信号的同分异构体的结构简式

6)按上述合成路线的表达形式,写出由制备的合成路线。

【答案】11分)

2②⑤2分)(31分)

43分)

3分)

562分)(任写一种,1分)

62分)

【解析】试题分析:(1A是一种能与溴水反应使其褪色的芳香烃,说明含有碳碳双键,则其结构简式为

2)在上述合成路线中反应是碳碳双键的加成反应,是卤代烃的水解反应,是羟基的催化氧化,是醛基的氧化反应,是酯化反应,因此发生的反应中属于取代反应的是②⑤

3)反应发生时若不加入H2O2,会生成较多的一种副产物,该副产物的结构简式为

4C→D是羟基的催化氧化,方程式为E→F是酯化反应,转化的化学反应方程式为

5)在化合物E多种同分异构体中,只含有一种含氧官能团,且能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基,即苯环上含有2个酚羟基和1个碳碳双键,因此符合条件的同分异构体有6种(不考虑羟基与碳碳双键直接连在一起的同分异构体),满足上述条件且核磁共振氢谱中有5个峰信号的同分异构体的结构简式为

6)由制备可以采用逆推法,即首先形成羟基,然后酯化,卤代烃水解形成羟基,碳碳双键据此引入卤素原子,则合成路线为

练习册系列答案
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【题目】在体积都为1 L,pH 都等于2 的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65 g 锌粒,则下图所示比较符合客观事实的是

A. A B. B C. C D. D

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【题目】铁和钴是两种重要的过渡元素。

(1)钴位于元素周期表得第_____________族,其基态原子中未成对电子的个数为______

(2)[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为____________________,所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是____________________

(3)尿素分子中、碳原子为________杂化,分子中σ键与π键的数目之比为____________________

(4)FeO晶体与NaCl晶体结构相似,比较FeO与NaCl的晶格能大小,还需要知道的数据是______

(5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位数是6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀,在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为____________________

(6)奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞为面心立方结构,如下图所示,则该物质的化学式为____________________。若晶体密度为dg·cm3,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为____________________pm(阿伏伽德罗常数的值用NA表示,写出简化后的计算式即可)。

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【题目】下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是

ANaCl晶体、BaSO4

B铜、二氧化硫

C硫酸溶液、HCl

D熔融的KNO3、酒精

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【题目】下表为元素周期表的一部分。

Y

X

Z

请判断 XYZ,并用相应的元素符号回答下列问题。

(1)X_____,它的原子M层电子数是_______

(2)表中元素原子半径最大的是________

(3)Y在元素周期表中的位置是第____周期第_____族,用电子式表示Y的最简单氢化物的形成过程_____

(4)氮气中氮原子之间的化学键属于_____键,由氮气与氢气反应生成1mol氨气时转移电子的数目是______NA

(5)硫与Z两种元素相比,非金属性强的是______,请用化学方程式说明这一结论____________

(6)碳、氮、Y三种元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________。由最高价碳元素与最低价氮元素组成化合物的化学式是_________

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【题目】已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ,且O2中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ,则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为( )

A.920 kJ B.436 kJ C.557 kJ D.188 kJ

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【题目】已知五种元素原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题:

(1) 写出C元素的名称是___________________

(2) 用电子式表示离子化合物A2B的形成过程_____________________________

(3)写出下列物质的电子式:E与B形成的化合物_______________;A、B、E形成的化合物

____________;D、E形成的化合物_____________

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A. CH4NH4+ B. H2SHCl C. CO2N2O D. CO32-NO3-

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A.e是ClO3-

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