[题目]下列各组微粒中不互为等电子体的是A. CH4.NH4+ B. H2S.HCl C. CO2.N2O D. CO32-.NO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列各组微粒中不互为等电子体的是

A. CH4、NH4+ B. H2S、HCl C. CO2、N2O D. CO32-、NO3-

【答案】B

【解析】试题分析：A．甲烷分子和铵根离子都含有5个原子，其价电子总数都是8，所以是等电子体，故A不选；B．硫化氢分子中含有3个原子，氯化氢分子中含有2个原子，所以不是等电子体，故B选；C．二氧化碳和一氧化二氮分子中都含有3个原子，其价电子总数是16，所以是等电子体，故C不选；D．碳酸根离子和硝酸根离子都含有4个原子，其价电子数都是24，所以是等电子体，故D不选；故选B。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备碳酸锰的流程如下图所示：

已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3 ，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。

②焙烧过程中主要反应为：MnCO3 +2NH4Cl MnCl2+2NH3↑ +CO2↑+ H2O。

③部分阳离子沉淀时溶液的pH的值：

	Al3-	Fe3+	Ca2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀的pH值	4.1	2.2	10.6	8.8	9.6
沉淀完全的pH值	4.7	3.2	13.1	10.1	11.1

（1）实验室“焙烧”操作盛放固体的仪器为____________________。

（2）结合图1、2、3，分析焙烧过程中对温度、NH4Cl用量[m（NH4Cl）：m（锰矿粉）]、时间的最佳选择依次为________________、_______________、______________。

（3）对锰浸出液净化除杂时，先加入MnO2将Fe2＋转化为Fe3＋，再调节溶液pH的范围为_________________，将Fe3＋和Al3＋变为沉淀除去。然后加入NH4F将Ca2＋、Mg2＋变为氟化物沉淀除去。

（4）“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵是反应的离子方程式为________________。

（5）上述流程中可循环使用的物质是_______________。

（6）为测定产品中碳酸锰的含量，设计如下实验（杂质不参加反应）：实验步骤为：称取16.80g试样，溶于适量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应：2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O充分进行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后，加入l00.00mL2.00 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生的反应为：[Mn(PO4)2]3-+Fe2＋=Mn2++Fe3＋+2PO3-；再用1.00mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定过量的Fe2＋，滴定终点时消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。

①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2＋反应的离子方程式为_____________________（还原产物是Cr3＋。

②产品中碳酸锰的质量分数为_____________（结果保留3位有效数字）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】

请回答下列问题：

（1）A是一种能与溴水反应使其褪色的芳香烃，其结构简式为。

（2）在上述合成路线发生的反应中属于取代反应的是（填反应编号）。

（3）反应①发生时若不加入H2O2，会生成较多的一种副产物。写出这种副产物的结构简式。

（4）写出由C→D 、 E→F转化的化学反应方程式、。

（5）在化合物E多种同分异构体中，只含有一种含氧官能团，且能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体有种（不考虑羟基与碳碳双键直接连在一起的同分异构体），任写一种满足上述条件且核磁共振氢谱中有5个峰信号的同分异构体的结构简式。

（6）按上述合成路线的表达形式，写出由制备的合成路线。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】短周期元素W、X、Y、Z分别属于三个周期，其原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的。由W、X、Y、Z组成的物质之间存在下图所示的转化关系，其中m是元素Y的单质， n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，s的水溶液常用作漂白剂和消毒剂。

请回答下列问题：

（1）Y的元素符号是_____。常温时Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液pH____7（填大于、小于或等于）。

（2）X的元素符号是_____，它位于元素周期表中第____周期第____族，它与同主族相邻元素相比，非金性更强的是_______，能说明这一强弱关系的事实是______________。

（3）r的化学式是_______，p中存在的化学键类型是_________。用电子式表示q的形成过程________。

（4）n与p反应的化学方程式是___________，该反应中2mol n完全反应时转移电子的数目是_____NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（8分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。

（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：

用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）

①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a: 、b: 等因素对过氧化氢分解速率的影响。

②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：。

（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：

催化剂（MnO2）	操作情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	混合不振荡	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5分钟
块状	混合不振荡	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30分钟

①写出H2O2发生的化学反应方程式 _______________ ______。

②实验结果说明催化剂作用的大小与________ _________ 有关。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物PM2.5）、

氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．

（1）已知：NO（g）+O2（g）═NO2（g）△H=﹣56.5kJmol﹣1

2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1

则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=_________kJmol﹣1．

一定条件下，将NO2与SO2以物质的量比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，

下列能说明反应达到平衡状态的有____________

a．混合气体的平均相对分子质量

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量比为1：3，则平衡常数K=________（用分数表示）

NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)，不同温度对脱氮率的影响如图所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请解释300℃之后脱氮率逐渐减小的原因：__________________________

（2）CO综合利用．

①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）

若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．得知该反应的△H_________0，该反应的实际生产条件控制在 250 ℃、1.3×104kPa左右最为适宜．反应达平衡后，下列操作既能加快反应速率，又能使平衡混合物中CH3OH物质的量分数增大的是____________

a．升温 b．恒容条件下充入H2

c．加入合适的正催化剂 d．恒容条件下再充入1molCO，2mol H2

e．压缩体积 f．移走一部分CH3OH

②电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极

反应式_______________

(3)利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：

SO2(g)＋H2O(l) H2SO3(l) H＋(aq)＋HSO (aq) Ⅰ

HSO (aq) H＋(aq)＋SO (aq) Ⅱ

Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) Ⅲ

Ca2＋(aq)＋SO (aq) CaSO3(s) Ⅳ

该温度下，测定吸收后液体中c(Ca2＋)一直保持为0.70 mol/L，已知Ksp(CaSO3)＝1.4×10－7，则吸收后溶液中的SO的浓度为_________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各物质所属类别的判断均正确的一组是（）

	混合物	碱	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	液氨	苛性钠	胆矾	氧化铁	二氧化碳
B	纯盐酸	烧碱	食盐	氧化钠	二氧化氮
C	8﹒4消毒液	纯碱	石灰石	氨气	水
D	聚乙烯塑料	熟石灰	苏打	生石灰	二氧化硫

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将0.lmol某烃完全燃烧后的产物依次通过盛有浓硫酸和石灰水的广口瓶中浓硫酸的质量增加了 10.8g，盛有石灰水的广口瓶中产生了50g白色沉淀。

（1）通过计算确定该烃的分子式

（2）写出该烃所有可能的结构简式

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