Question

【题目】短周期元素W、X、Y、Z分别属于三个周期，其原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的。由W、X、Y、Z组成的物质之间存在下图所示的转化关系，其中m是元素Y的单质， n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，s的水溶液常用作漂白剂和消毒剂。

请回答下列问题：

（1）Y的元素符号是_____。常温时Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液pH____7（填 大于、小于或等于）。

（2）X的元素符号是_____，它位于元素周期表中第____周期第____族，它与同主族相邻元素相比，非金性更强的是_______，能说明这一强弱关系的事实是______________。

（3）r的化学式是_______，p中存在的化学键类型是_________。用电子式表示q的形成过程________。

（4）n与p反应的化学方程式是___________，该反应中2mol n完全反应时转移电子的数目是_____NA

Answer 1

【答案】 Na 小于 O 二 VIA O H2O比H2S更稳定 H2O 离子键和共价键 Cl2 + 2NaOH=NaCl + NaClO + H2O 2

【解析】本题分析：本题主要考查元素性质。

（1）因为Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，所以Y是钠，Y的元素符号是Na。因为n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，所以Z是氯，常温时Z的最高价氧化物对应水化物是酸，其水溶液pH<7。

（2）因为短周期元素W、X、Y、Z分别属于三个周期，所以W是氢。q是氯化钠，氯化钠是氯气与氢氧化钠溶液反应的生成物，从氢氧化钠的组成可知X是氧，X的元素符号是O，它位于元素周期表中第二周期第VIA族，它与同主族相邻元素相比，非金性更强的是O，非金属性越强，其氢化物越稳定，能说明这一强弱关系的事实是H2O比H2S更稳定。

（3）s的水溶液常用作漂白剂和消毒剂，s是次氯酸钠，r是水，r的化学式是H2O ，p是氢氧化钠，p中存在的化学键类型是离子键和共价键，其中共价键存在于氢氧根内。。用电子式表示q的形成过程：。

（4）n与p反应的化学方程式是Cl2 + 2NaOH=NaCl + NaClO + H2O ，Cl2～e－，该反应中2mol n完全反应时转移电子的数目是2NA。