[题目]已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ.且O2中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ.水蒸气中形成1 mol H-O键时放出热量463 kJ.则H2中1 mol H-H键断裂时吸收的热量为( )A．920 kJ B．436 kJ C．557 kJ D．188 kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为( )

A．920 kJ B．436 kJ C．557 kJ D．188 kJ

【答案】B

【解析】

试题分析：1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH＝－484.0 kJ·mol－1。设1 mol H—H键断裂时吸收的热量为xkJ，则2x＋496－463×4＝－484，解得x＝436。答案选B。

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（2）适当升高烧瓶内液体的温度，产生气泡的速率将__________（填“加快、”“减慢”或“不变”），由此得出的结论是______________________________________________。

（3）将稀硫酸换为浓硫酸，可观察到_______________，原因是_________________。

（4）向烧瓶中滴入几滴CuSO4溶液，产生气泡的速率明显加快。这是什么原因？

甲同学：CuSO4溶液中的Cu2+对铁与稀硫酸的反应起了催化作用。

乙同学：CuSO4与Fe反应生成了Cu，从而Fe、Cu、稀硫酸构成了原电池，使反应速率加快。

你同意_______的观点，欲证明此观点，可另取一套上图装置，向烧瓶中直接加入少量_____，观察现象。

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请回答下列问题：

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（2）在上述合成路线发生的反应中属于取代反应的是（填反应编号）。

（3）反应①发生时若不加入H2O2，会生成较多的一种副产物。写出这种副产物的结构简式。

（4）写出由C→D 、 E→F转化的化学反应方程式、。

（5）在化合物E多种同分异构体中，只含有一种含氧官能团，且能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体有种（不考虑羟基与碳碳双键直接连在一起的同分异构体），任写一种满足上述条件且核磁共振氢谱中有5个峰信号的同分异构体的结构简式。

（6）按上述合成路线的表达形式，写出由制备的合成路线。

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【题目】已知分解1mol H2O2放出热量98KJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：

① H2O2+ I H2O+IO（慢）②H2O2+ IO H2O+O2+ I（快）

下列有关该反应的说法正确的是

A. 反应速率与I浓度有关 B. IO也是该反应的催化剂

C. 该化学反应速率由反应②决定 D.

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A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

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（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：

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①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a: 、b: 等因素对过氧化氢分解速率的影响。

②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：。

（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：

催化剂（MnO2）	操作情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	混合不振荡	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5分钟
块状	混合不振荡	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30分钟

①写出H2O2发生的化学反应方程式 _______________ ______。

②实验结果说明催化剂作用的大小与________ _________ 有关。

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