Question

【题目】某小组的同学们利用下图装置，探究不同条件对铁与酸反应速率的影响。

请回答下列问题。

（1）铁与稀硫酸反应的离子方程式是_______________________________________。

（2）适当升高烧瓶内液体的温度，产生气泡的速率将__________（填“加快、”“减慢”或“不变”），由此得出的结论是______________________________________________。

（3）将稀硫酸换为浓硫酸，可观察到_______________，原因是_________________。

（4）向烧瓶中滴入几滴CuSO4溶液，产生气泡的速率明显加快。这是什么原因？

甲同学：CuSO4溶液中的Cu2+对铁与稀硫酸的反应起了催化作用。

乙同学：CuSO4与Fe反应生成了Cu，从而Fe、Cu、稀硫酸构成了原电池，使反应速率加快。

你同意_______的观点，欲证明此观点，可另取一套上图装置，向烧瓶中直接加入少量_____，观察现象。

Answer 1

【答案】 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 加快 升温可使铁与酸的反应速率加快 铁的表面没有气泡 浓硫酸将铁钝化 乙 铜粉

【解析】本题分析：本题主要考查对于 “探究不同条件对铁与酸反应速率的影响”实验的评价。

（1）铁与稀硫酸反应时生成亚铁离子，离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑。

（2）适当升高烧瓶内液体的温度，产生气泡的速率将加快，由此得出的结论是升温可使铁与酸的反应速率加快。

（3）将稀硫酸换为浓硫酸，可观察到铁的表面没有气泡，原因是浓硫酸将铁钝化。

（4）同意乙的观点，欲证明此观点，可另取一套上图装置，向烧瓶中直接加入少量铜粉，观察现象。