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    【题目】随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（　　）
    A.利用电池外壳的金属材料
    B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染
    C.不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品
    D.回收其中石墨电极

    【答案】B
    【解析】回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是第二位的．

    故答案为：B
    电池中含有大量的重金属离子，随意丢弃易造成环境污染。

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    【题目】物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3:2:1时，三种溶液Cl－的浓度比应是

    A. 1:2:3 B. 1:1:1 C. 3:2:1 D. 3:4:3

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    【题目】元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（ ）

    A. D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3

    B. C的氢化物的水溶液酸性比E的强

    C. D与B形成的阴离子可能有DB32﹣、D2B42﹣

    D. E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化

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    【题目】（1）写出氯碱工业电解饱和食盐水的化学方程式：___________________________

    （2）已知：2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O，15.8g KMnO4 与100mL12mol/L浓盐酸充分反应，固体完全溶解，生成标准状况下氯气的体积为________L，转移的电子数为_________个，若向反应后的溶液中加入足量的硝酸银，过滤、洗涤、干燥，可得到固体______g。

    （3）将标准状况下6.72L的HCl溶于水形成250mL溶液，取出10mL于锥形瓶中，溶质的物 质的量浓度为______mol/L，向锥形瓶中滴加0.5mol/LBa(OH)2溶液，恰好反应，消耗Ba(OH)2的体积为__________mL。

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    【题目】已知N2、CO2的混合气体的质量共9.6克，标准状况下，体积为6.72L，则该混合气体中N2和CO2的体积比为

    A.3：1B.1：3C.2：3D.1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某化学研究性学习小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）：

    Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

    Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。

    Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

    （1）过程Ⅰ的目的是__________________________________________________________。

    （2）棉花中浸润的溶液为________________，作用是_____________________________________________ 。

    （3）A中发生反应的化学方程式________________________________________________。

    （4）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是________________________________________，用________（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是____________________________________________ 。

    （5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是_______________________________。

    （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性:Cl2＞Fe3+＞SO2的是_______（填“甲”“乙”“丙”）。

    过程Ⅳ，B溶液中含有的离子

    过程Ⅵ，B溶液中含有的离子

    甲

    有Fe3+无Fe2+

    有SO42﹣

    乙

    既有Fe3+又有Fe2+

    有SO42﹣

    丙

    有Fe3+无Fe2+

    有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl，被还原的分子与被氧化的分子个数比为（ ）

    A.2:3B.8:3C.6:3D.3:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

    （1）提取溴的过程中，经过2次转化的目的是__________，吸收塔中发生反应的离子方程式是，蒸馏塔中发生反应的离子方程式是____________。

    （2）从溶液中得到晶体的主要操作是__________、_________、过滤、洗涤、干燥。由无水氯化镁得到镁的化学方程式是__________。

    （3）据上述流程，将海水中溴元素（海水中离子含量为）转化为工业溴，整个流程中至少需要标准状况下的体积为_________L（忽略溶解）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末。在常温下C为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色。J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）。

    请填写下列空白

    （1）写出化学式：D ，K 。

    （2）写出②的离子方程式 。

    （3）反应④不属于下列何种反应类型 （填字母序号）。

    A．化合反应 B．氧化还原反应 C．离子反应 D．置换反应

    （4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为 （填序号）。

    A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN

    C．浓氨水 D．酸性高锰酸钾溶液

    （5）将F加入到M的溶液里并露置在空气中，可以观察到整个过程的现象是：

    。

    （6）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式 。

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