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    【题目】下列变化属于吸热反应的是 （ ）

    ①加热 KClO3 和 MnO2 的混合物制取O2 ②蜡烛的燃烧 ③碳和二氧化碳在高温下反应 ④将碳酸钠晶体和硝酸铵晶体混合均匀放在日光下暴晒 ⑤将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌 ⑥将黏土、石子、水混合均匀 ⑦将生石灰倒入水中 ⑧煅烧石灰石

    A.①③④⑤⑧B.③④⑤⑥⑧C.②④⑤⑥⑦D.①②④⑤⑧

    【答案】A

    【解析】

    常见的分解反应为吸热反应，①④⑧均为分解反应，所以为吸热反应，③⑤为需要识记的两个重要的具体的吸热反应，②⑦为放热反应，⑥没有发生化学变化，所以A选项正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究化学反应是为了更好的利用化学反应。回答下列问题：

    （1）在①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④复分解反应 四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是_____________(填标号)。

    （2）探究离子反应的实验装置如图。向滴有几滴酚酞的0.01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中逐滴滴入0.05mol·L－1 H2SO4溶液，直至过量。

    ①Ba(OH)2的电离方程式为__________；开始滴加0.05 mol·L－1 H2SO4时，反应的离子方程式为____________________；

    ②酚酞由红色变为无色时，观察到的实验现象还有____________。

    （3）已知：a.向可溶性盐MnSO4的酸性溶液中加入 NaBiO3溶液，溶液变成紫红色，且有Bi3＋离子生成；b.实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应制取氯气。

    ①写出a中反应的离子方程式________________________________；

    ②KMnO4、NaBiO3、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为______________；

    ③某同学用盐酸酸化NaBiO3溶液，你认为是否合理，你的判定及理由是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下，下列说法不正确的是

    A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙

    B．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2

    C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀

    D．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A. 1mol/L Na2SO4溶液含有 2NA个Na+

    B. 1.7g H2O2 中含有的电子数为0.9NA

    C. 标准状况下，用H2O2制备11.2L 氧气共转移2NA个电子

    D. 等质量的N2和CO所含分子数均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下有①4.48L CH4；②6.02×1023个HCl；③13.6g H2S；④0.3molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是

    A. 体积 ①＜④＜③＜② B. 密度 ①＜④＜③＜②

    C. 质量 ①＜④＜③＜② D. 氢原子数①＜④＜③＜②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和H2O的总质量为27.6 g，其中H2O的质量为10.8 g，则CO的质量是（ ）

    A. 2.8 g B. 1.4 g C. 5.6 g D. 在2.8 g和5.6 g之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

    A．取a克混合物充分加热，减重b克

    B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

    C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

    D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某些资料认为：NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：

    假设Ⅰ．过氧化钠氧化二氧化氮

    假设Ⅱ．二氧化氮氧化过氧化钠

    （1）小组甲同学设计实验如下：

    ①试管A中反应的化学方程式是 。

    ②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量 Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木条复燃。甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是 。

    ③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃。得出结论：假设Ⅰ正确。NO2和Na2O2反应的方程式是 。

    （2）丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化。

    查阅资料：① 2NO+Na2O2＝2NaNO2

    ②6NaNO2+3H2SO4＝3Na2 SO4+ 2HNO3+4NO↑+2H2O；

    ③酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+

    丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。

    ①B中观察到的主要现象是 ，F装置的作用是 。

    ②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是 。

    ③充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢酶是能催化H2O2分解的一种生物催化剂，在动植物的器官中都有一定量的存在。某农村中学实验小组为节约开支，选择在绿色植物中寻找良好的生物催化剂，以备学生实验之用。根据当地实际，选择新鲜土豆、辣椒、苦卖菜叶，其实验分为如下几个步骤：(各步均在室温下进行)

    Ⅰ.（1）_______________________(填写实验目的)

    各取3 g新鲜的土豆、辣椒肉、辣椒籽、苦卖菜叶并剪成米粒大小，分别与3 mL 10%的H2O2溶液混合于如图所示的锥形瓶中，测定产生40 mL气体所用时间，实验记录如下表所示：

    催化剂

    新鲜的土豆

    新鲜的辣椒肉

    新鲜的辣椒籽

    新鲜的苦荬菜叶

    时间

    140 s

    160 s

    175 s

    25 s

    结论：新鲜的苦荬菜叶对H2O2的分解催化效果最好。

    （2）催化剂用量对反应速率的影响

    分别称量2.0 g、2.5 g、3.0 g、3.5 g、4.0 g的________作催化剂，与3 mL 10%的H2O2溶液混合，仍然测定产生40 mL气体所用时间。

    催化剂质量

    2.0 g

    2.5 g

    3.0g

    3.5g

    4.0 g

    时间

    50 s

    26 s

    25 s

    42 s

    48 s

    结论：催化剂用量在2.53.0 g时催化效果最好。

    （3）不同浓度的H2O2对反应速率的影响(该实验步骤及实验记录略)。

    Ⅱ.（1）量气装置如下图所示。图中装置的三部分均被铁架台固定不动，在读取4 mL气体体积时，几次实验均未调节两管中液面相平，请问这对本实验有没有影响________，原因是______________________________________。

    量气装置

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