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    X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（水及部分产物已略去）。

    （1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液。X与少量W反应生成Z的离子方程式为      ，向Y溶液中加入某种试剂       （填试剂名称），若溶液出现血红色，即可判断Y溶液中阳离子的存在。

    （2）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为NaOH溶液，写出Y与X在水溶液中转化为Z的离子反应方程式        。

    （3）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物。常温时，将Z的水溶液露置于空气中，溶液的PH变化是       （填“变大”、“变小”、“不变”。不考虑水的挥发），其原因是_________                                                 （用简要的文字说明，并写出离子方程式）。

    （4）室温下，若用的NaOH溶液滴定mo1/L HA溶液，滴定曲线如图所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是        点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为    ；少量c点溶液于试管中，再滴加0.1mo1/L盐酸至中性，此时溶液中除H+、OH－外 ，离子浓度的大小顺序为        。

     

     

    【答案】

    （14分）（1）3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）  硫氰酸钾或硫氰化钾（1分）

    （2）[Al(OH)4]－＋3Al3＋＝4Al(OH)3↓（2分）(或Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓)

    （3）变小（1分），SO32－有还原性，易被空气中的氧气氧化成SO42－，2SO32－＋O2＝2SO42－,所以溶液的pH变小（2分，文字1分，离子方程式1分）

    （4）c（2分） c(A－)＞c(Na＋) ＞c(H＋) ＞c(OH－)（2分）；c(Na＋) ＞c(A－) ＞c(Cl－) （2分）

    【解析】

    试题分析：（1）如果X是金属单质，根据转化可知，X应该是变价金属，所以X应该是Fe。W应该是硝酸，因此X与少量W反应生成Z的离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。Y溶液中含有铁离子，检验铁离子的试剂是硫氰化钾溶液，即向Y溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液出现血红色，即可判断Y溶液中阳离子的存在。

    （2）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为NaOH溶液，这说明X或Y应该是铝的化合物。其中X的水溶液显酸性，X是铝盐，Y是偏铝酸盐，所以Y与X在水溶液中转化为Z的离子反应方程式[Al(OH)4]－＋3Al3＋＝4Al(OH)3↓或Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓。

    （3）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物，则根据转化关系可知W是SO2。少量SO2与强碱反应生成亚硫酸盐，即Z是亚硫酸盐。由于SO32－有还原性，易被空气中的氧气氧化成SO42－，反应的离子方程式是2SO32－＋O2＝2SO42－,所以常温时，将Z的水溶液露置于空气中溶液的pH变小。

    （4）水是弱电解质，存在电离平衡。酸或碱是抑制水的电离平衡的，盐类水解是促进水的电离平衡。根据图像可知，起始时HA溶液的pH大于1，这说明HA是弱酸。c点酸和碱恰好反应生成NaA，溶液中A－离子水解，所以c点溶液中水的电离程度最大。A点HA过量，溶液显酸性，则溶液中中离子浓度大小顺序是c(A－)＞c(Na＋) ＞c(H＋) ＞c(OH－)。少量c点溶液于试管中，再滴加0.1mo1/L盐酸至中性，则根据电荷守恒可知c(Na＋) ＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(Cl－)，由于c(H＋)＝c(OH－)，所以此时溶液中除H+、OH－外 ，离子浓度的大小顺序是c(Na＋) ＞c(A－) ＞c(Cl－)。

    考点：考查无机框图题的推断、铁及其化合物、铝及其化合物的、硫及其化合物的性质；溶液中离子浓度大小比较等

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲、乙、丙、丁均是由短周期元素组成的单质，X、Y、Z、W均为化合物，常温下，X为淡黄色固体，Z遇空气变为红棕色，W能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，工业上常用W来制取Z，其转化关系如右图所示．
    请回答下列问题：
    （1）X中化学键类型为
    离子键、非极性键
    离子键、非极性键
    ．实验室制备W的化学方程式为
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    （2）将题小粒甲投入FeCl3溶液中，可观察到的主要现象是
    钠融化为小球，在液面上四处游动，发出嘶嘶声，最后消失，有红褐色沉淀产生
    钠融化为小球，在液面上四处游动，发出嘶嘶声，最后消失，有红褐色沉淀产生
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①工业上用W制取Z：
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ；
    ②Y与水反应生成丁：
    NaH+H2O=NaOH+H2↑
    NaH+H2O=NaOH+H2↑
    ．在②中，氧化产物和还原产物的质量之比为
    1：1
    1：1
    ．
    （4）在绿矾形成的溶液中加入适量的X，二者恰好完全反应，写出此反应的离子方程式：
    4Na2O2+4Fe2++2H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
    4Na2O2+4Fe2++2H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
    ．
    （5）工业上制备W的条件为
    高温、高压和催化剂
    高温、高压和催化剂
    ，选择该条件的理由是
    氮气分子中存在三键，很稳定，选择高温是由于催化剂活性需要一定温度，且加快化学反应速率，选择高压是为了加快反应速率和提高原料的转化率
    氮气分子中存在三键，很稳定，选择高温是由于催化剂活性需要一定温度，且加快化学反应速率，选择高压是为了加快反应速率和提高原料的转化率
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?唐山二模）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?菏泽二模）X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图1所示（水及部分产物已略去）．   
    （1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液．X与少量W反应生成Z的离子方程式为
    3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
    3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
    ，向Y溶液中加入某种试剂
    硫氰化钾
    硫氰化钾
    （填试剂名称），若溶液出现血红色，即可判断Y溶液中阳离子的存在．
    （2）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为NaOH溶液，写出Y与X在水溶液中转化为Z的离子反应方程式
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    ．
    （3）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物．常温时，将Z的水溶液露置于空气中，溶液的PH变化是
    变小
    变小
    （填“变大”、“变小”、“不变”．不考虑水的挥发），其原因是
    亚硫酸根离子有还原性，易被空气中的氧气氧化生成硫酸根离子，2SO32-+O2=2SO42-，所以溶液的pH变小
    亚硫酸根离子有还原性，易被空气中的氧气氧化生成硫酸根离子，2SO32-+O2=2SO42-，所以溶液的pH变小
    （用简要的文字说明，并写出离子方程式）
    （4）室温下，若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定VmL0.1mol/L HA溶液，滴定曲线如2图所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是
    c
    c
    点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为
    c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ；取少量c点溶液于试管中，再滴加0.1mol/L盐酸至中性，此时溶液中除H+、OH-外，离子浓度的大小顺序为
    c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）
    c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：W＞Z＞Y＞XB、最高价氧化物对应水化物酸性：Z＞W＞XC、4种元素的氢化物中，Z氢化物最稳定D、W单质与水反应，生成一种有漂白性物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21．下列说法正确的是（　　）
    A、X元素最多可形成六种氧化物B、Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的C、X元素的非金属性比Y元素非金属性强D、Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料

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