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    KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：

    （1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用 (填标号)。

    A．HCl溶液 B．H2SO4溶液 C．氨水 D．NaOH溶液

    （2）生成沉淀B的离子方程式为 ；明矾能用于净水，其原因是 ；往明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．氧化还原反应一定有氧元素参加
    B．氧化还原反应的本质是电子的转移
    C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
    D．某一反应中有元素化合价的变化，则该反应不一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．水及水溶液对生命活动必不可少，下列有关说法正确的是（　　）
    A．向水中加入明矾可以起到净水作用
    B．热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液
    C．配制溶液时搅拌可以增大溶质的溶解度
    D．物质溶于水时不会放出热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．图是火星大气成分含量示意图．与地球空气的成分相比，下列说法正确的是（　　）
    A．火星大气中氮气的体积分数小于地球空气中氮气的体积分数
    B．火星大气中二氧化碳的体积分数小于地球空气中二氧化碳的体积分数
    C．火星大气中氧气的体积分数大于地球空气中氧气的体积分数
    D．火星大气中有稀有气体，地球空气中没有

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上学期月考三化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

    （1）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为__ 。

    （2）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 。

    （3）丙组同学取10mL 0.1mol/L KI溶液，加入6mL 0.1mol/L FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

    ①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

    ②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

    ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

    实验②检验的离子是 (填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下,溶液中仍含有 (填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为 反应(填“可逆”或“不可逆”)。

    (4)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 ；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 ；生成沉淀的原因是 (用平衡移动原理解释)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．二氧化硫是大气污染物之一．我国的空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示：
    级别一级指标二级指标三级指标
    浓度限值（mg/m3） 0.150.50 0.70
    为测定空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组的同学利用SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，设计了如图所示装置进行实验．
    （1）将含碘（I2）1.27mg的碘溶液加入到试管中；
    （2）向试管内滴加2～3滴淀粉溶液，溶液显蓝色（淀粉遇I2便蓝）
    （3）通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘溶液接触．
    （4）当溶液由蓝色变为无色时，测定通过空气的总量为1m3请你通过计算判断，该地区空气中二氧化硫的浓度级别．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室制取乙烯的装置如图所示，试回答：
    （1）烧瓶中发生反应的化学方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
    （2）实验中发现试管Ⅱ中溴水褪色，此现象能否说明一定有乙烯生产不能（填“能”或“不能”）．试管中另一现象可证明确实有乙烯生成，该现象是液体分层，油状液体在下层；试管Ⅱ中溴水褪色能否说明是由于乙烯与溴水发生了加成反应不能（填“能”或“不能”）．通过测定反应后溶液的pH可进一步证明是发生了取代反应还是加成反应，原因是若发生取代反应，生成HBr，水溶液pH明显减小；若发生加成反应，不能生成HBr，水溶液pH升高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．把一铁棒插入CuSO4溶液后，过一段时间取出晾干，铁棒质量增加了6g，问参加反应的铁的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程图1：

    （1）如图2所示，过滤操作中的一处错误是漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁．
    （2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）．高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚．
    （3）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用图3装置制备．

    写出A装置中的离子反应MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去氯气中的氯化氢．F中试剂的作用是防止氢氧化钠溶液中的水进入E装置．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为碱石灰．
    （4）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （5）实验常用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯气，试写出相应的离子反应方程式：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+．

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