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    在密闭容器中，一定条件下进行如下反应NO(g)＋CO(g） N2(g)＋CO2(g)，ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(  )
    A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强
    C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
    B

    试题分析：该反应的正反应是气体体积减小的放热反应。A.加催化剂能使化学反应速率加快，但升高温度根据平衡移动原理，化学平衡向吸热反应方向即向逆反应方向移动，NO的转化率降低。错误。B.加催化剂能使化学反应速率加快，同时增大压强根据平衡移动原理，化学平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动，NO的转化率提高。正确。C.升高温度化学反应速率加快，同时充入N2根据平衡移动原理：升高温度平衡逆向移动，增加生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率降低。错误。D.降低温度化学反应速率减慢，化学平衡正向移动，同时增大压强，平衡正向移动。由于温度对平衡的影响大于压强增大对平衡的影响，所以速率总的来说减慢。错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    少量铁片与l00 mL 0.01 mol／L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
    ①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液
    ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol／L盐酸
    A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是（   ）
    A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p－CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
    [实验设计]　控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。
    (1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
    实验编号
    		实验目的
    		T/K
    		pH
    		c/10－3 mol·L－1
    H2O2
    		Fe2＋
    ①
    		为以下实验作参照
    		298
    		3
    		6.0
    		0.30
    ②
    		探究温度对降解反应速率的影响
    		 
    		 
    		 
    		 
    ③
    		 
    		298
    		10
    		6.0
    		0.30
     

    [数据处理]　实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如上图。
    (2)请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150 s内的反应速率：
    v(p－CP)＝________mol·L－1·s－1。
    [解释与结论]
    (3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：_____________________________
    (4)实验③得出的结论是：pH等于10时，________。
    [思考与交流]
    (5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)
    实验
    		反应温度/℃
    		Na2S2O3溶液
    		稀H2SO4
    		H2O
    V/mL
    		c/(mol·L－1)
    		V/mL
    		c/(mol·L－1)
    		V/mL
    A
    		25
    		5
    		0.1
    		10
    		0.1
    		5
    B
    		25
    		5
    		0.2
    		5
    		0.2
    		10
    C
    		35
    		5
    		0.1
    		10
    		0.1
    		5
    D
    		35
    		5
    		0.2
    		5
    		0.2
    		10
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知一定温度时发生反应Na2SO4(s)＋4H2(g) Na2S(s)＋4H2O(g)  ΔH＝－225 kJ·mol－1，该反应的正反应速率随时间的变化情况如图所示，在t1时改变了某种条件，反应在t2时达平衡，改变的条件可能是（  ）
    A．升高温度B．增大H2的浓度
    C．使用催化剂 D．增大压强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
    (1)上述实验中发生反应的化学方程式有 　________________________________; 
    (2)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有　　　　　　　　　　　　(答两种); 
    (3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
    　　　　　　实验
    混合溶液　　　　　
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    		F
    4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL
    		30
    		V1
    		V2
    		V3
    		V4
    		V5
    饱和CuSO4溶液/mL
    		0
    		0.5
    		2.5
    		5
    		V6
    		20
    H2O/mL
    		V7
    		V8
    		V9
    		V10
    		10
    		0
     
    ①请完成此实验设计,其中:V1=　　　　,V6=　　　　,V9=　　　　; 
    ②反应一段时间后,实验A中的金属呈　　　　色,实验E中的金属呈　　　　色; 
    ③该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得到下图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(  )。

    组别
    		c(HCl)/mol·L-1
    		温度/℃
    		状态
    1
    		2.0
    		25
    		块状
    2
    		2.5
    		30
    		块状
    3
    		2.5
    		50
    		块状
    4
    		2.5
    		50
    		粉末状
     
    A.4321       B.1234       C.3421       D.1243

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是
    A．甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H2的物质的量的变化
    B．乙表示将0.01mol·L-lNaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线
    C．丙为水的电离曲线，从z点刭x点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
    D．丁中曲线表示将pH相同的NH4C1溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化

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