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    4．主链含5个碳原子，有甲基、乙基 2 个支链的烷烃有（　　）
    A．2 种B．3 种C．4 种D．5 种

    分析 主链5个C，则乙基只能在中间C上，甲基可以在中间C上，也可以在2号C上，所以有2种．

    解答 解：主链5个C，则乙基只能在中间C上，甲基可以在中间C上，也可以在2号C上，所以有如下2种：、．
    故选A．

    点评 本题考查同分异构体的书写，注意1号碳不能接甲基，2号碳不能接乙基是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    D．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．图中的甲和乙分别是1s电子的概率密度分布图和电子云轮廓图．下列有关认识正确的是（　　）
    A．图甲中的每个小黑点表示1个电子
    B．图乙表示1s电子只能在球体内出现
    C．图乙表明1s轨道呈球形，有无数对称轴
    D．不同能层的s轨道平均半径都一样

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于化学反应中的说法错误的是（　　）
    A．
    图所示的反应为放热反应
    B．化学反应中有物质变化也有能量变化
    C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应
    D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．常温下，浓度均为0.1mol．L-1的6种溶液pH如下：
    溶质　Na2CO3　NaHCO3　Na2SiO3　Na2SO3　NaHSO3　NaClO
    pH　11.69.7　　12.3　10.0　4.0　10.3
    请根据上表数据回答：
    （1）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是B＞C＞D＞A（用A、B、C、D表示）．
    A．H2SiO3         B．H2SO3         C．H2CO3           D．HClO
    （2）若要增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是NaHCO3或NaClO（填化学式）．
    （3）请写出上述NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3．
    （4）等浓度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH值都没有明显变化，请解其原因：加碱时发生反应：H2SO3+OH-=HSO3-+H2O；加酸时发生反应：HSO3-+H+=H2SO3（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大：A的最高正价与最低负价的代数和为零；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应；常温下D2是气体，标况时D2气体的密度约是1.43g/L；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，F原子M层上的电子比K层多5个．金属G的合金在生活中用量最大，用途最广．
    （1）G在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族，画出F的离子结构示意图；
    （2）D、E、F离子半径由大到小顺序为：Cl-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）；
    （3）A与D可形成原子个数比为1：l的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：；
    （4）D与E形成某离子化合物H具有漂白性，写出H的电子式，该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，lmolH发生该反应转移电子数为6.02×1023或NA；
    （5）若X为正盐，X中含有的化学键类型为离子键和共价键；
    （6）B和F两种元素相比较，原子得电子能力较强的为氯（填元素名称），以下三种说法中，可以验证B和F得电子能力强弱的是bc（填写编号）；
    a．比较这两种元素的常见单质的沸点
    b．二者形成的化合物中，F元素的原子显负价
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （7）金属元素G可与F形成化合物GF3．将G的单质与石墨用导线相连浸入GF3溶液中形成一个原电池．该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为2Fe3++2e-═2Fe2+，当有l.2mole-转移时单质G质量变化为33.6g；
    （8）用A元素的单质与D元素的常见单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入A的单质，乙极通入D的单质，则甲极的电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A．可用碱式滴定管量取12.85 mL KMnO4溶液
    B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置
    C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶
    D．配制500 mL 0.4 mol•L-1 NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3CH3COO-+H+△H＞0，下列方法中，可以使0.10mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是bcf
    a．加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸
    b．加热
    c．加水稀释至0.010mol•L-1
    d．加入少量冰醋酸
    e．加入少量氯化钠固体
    f．加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铜和锌是在工业上有重要用途，观察图回答后面的问题．

    观察图1回答下面四个问题
    （1）已知硫化锌的晶胞类似于金刚石的晶胞，则∠abc=109°28′；
    （2）在晶胞中与S2-距离最近的Zn2+有4个；
    （3）1pm=10-12m
    （4）晶胞边长为540.0pm，利用上图构建的△abc，确定a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离$\frac{135\sqrt{2}}{sin\frac{109°28′}{2}}$×10-10cm （要求：用包含正弦的式子表示，不要求计算出最终结果）．
    观察图2回答下面问题
    （5）在铜晶胞的截面图中，每个铜原子可认为是刚性小球（不发生形变的小球），若晶胞的边长为a nm，利用该图和你所学的知识回答下列问题．
    ①在晶胞中铜原子的配位数是12，铜晶胞的堆积模型的名称是面心立方密堆积
    ②则铜原子的半径r=$\frac{\sqrt{2}a}{4}$nm（用包含a的式子表示，不要求计算出具体的数值）；
    ③完成铜空间利用率计算公式的填空：空间利用率=74%（分式上的两空用包含a的式子表示）．

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