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    在容积不同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应：N2+3H2ƒ2NH3，并分别在ts时测定其中NH3的体积分数，如图所示：

    （1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是________。

    （2）此可逆反应的正反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。

    （3）A、C段的曲线是增函数，C、E段曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由________。

     

    答案：
    解析：

    （1）A、B    （2）放热

    （3）A、C段曲线为增函数，原因是开始充入的物质是N2和H2，反应不断产生NH3，且未达到化学平衡状态，故NH3%最大，达平衡状态，后随温度升高，NH3%减小，正反应放热，平衡逆向移动，故C、E段曲线为减函数。

     


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    （1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是________。

    （2）此可逆反应的正反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。

    （3）A、C段的曲线是增函数，C、E段曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由________。

     

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    (1)A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是________．

    (2)此可逆反应的正反应是________反应．(放热、吸热)

    (3)AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由．________________

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    (1)A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是________．

    (2)此可逆反应的正反应是________反应．(“放热”、“吸热”)

    (3)AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由．________．

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    (1)A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是________．

    (2)此可逆反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)．

    (3)AC段的曲线是增函数，CE段的曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由：________．

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