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    【题目】按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，然后选择下列合适的物质填在横线上。

    O2　Cu　H2SO4　Ba(NO3)2　KNO3　CO2　空气 含镁60%的MgO

    单质：________；化合物：________；混合物：________。

    【答案】O2、Cu　H2SO4、Ba(NO3)2、KNO3、CO2、含镁60%的MgO　空气

    【解析】根据单质、化合物、混合物的概念要点，对物质进行分类。其中含镁60%的MgO，可根据计算氧化镁中镁的质量分数确定其为纯净的氧化镁。

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    【题目】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子F层结构， X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）

    A. 简单离子半径：W<X<Z B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

    C. 气态氢化物的热稳定性：W<Y D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Zl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法正确的是

    A．通常情况下，NO比N2稳定

    B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接反应生成NO

    C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的能量

    D．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为179.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是 （ ）

    A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色

    B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

    C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

    D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色退去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。

    （1）【提出假设】假设1：沉淀为Cu（OH）2

    假设2：沉淀为______________

    假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3·mCu（OH）2]

    【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

    【定性探究】

    步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；

    步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；

    （2）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设___________成立。

    （3）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是_________（填代号）。

    A．浓硫酸 B．无水CuSO4 C．碱石灰 D．P2O5

    （4）B装置使用改进后的试剂，乙同学验证假设3成立的实验现象是A中__________________，B中__________________，C中_________________。

    【定量探究】

    （5）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：

    ①乙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba（OH）2溶液，其原因是___________（填代号）

    A．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2

    B．Ba（OH）2为强碱，Ca（OH）2为弱碱

    C．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小

    D．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

    E．②若所取蓝绿色固体质量为54.2g，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中产生的沉淀的质量为39.4g，A中发生反应的化学方程式为__________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同情况下测得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是（ ）

    A．υ(D)=0.4 mol·L－1·s－1 B．υ(C)=0.5 mol·L－1·s－1

    C．υ(B)=0.6 mol·L－1·s－1 D．υ(A)=0.15 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有两份氨水。一份质量分数为 w%，物质的量浓度为c1 mol· L-1；另一份质量分数为2w%，物质的量浓度为c2 mol· L-1。下列说法不正确的是

    A．c2<2c1

    B．将两溶液等体积混合后，所得溶液的物质的量浓度为0.5（c1+c2）mol· L-1

    C．将两溶液等质量混合后，取100mL 混合溶液，可恰好与 0.05（c1+c2）molCuSO4反应使Cu2+完全沉淀

    D．向 100g 质量分数为 2w%的氨水中加入 100g水，即得质量分数为 w%的氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素 A 最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。 B在 D中充分燃烧能生成其最高价化合物 BD2。 E＋与D2－具有相同的电子数。 A 在 F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。

    回答下列问题：

    （1）A 在周期表中的位置是 ，写出一种工业制备单质 F的离子方程式__________________。

    （2）B、D、E 组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为_______________，其水溶液与等物质的量的 F单质反应的化学方程式为_______________；在上述反应的产物中加入少量 KI，反应后加入 CC14并振荡，有机层显 色。

    （3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

    a 的化学式为____________；b 的化学式为____________；

    c的电子式为____________；d的晶体类型是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)＋B(g) == C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

    （1）该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。

    （2）E1表示 ，E2表示 ，ΔH＝________。

    （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ （填“有影响”“无影响”），原因是 。

    （4）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1__________，E2__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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