【题目】在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取2.0g铁矿石溶解在酸溶液里，然后把其中的Fe3+还原成Fe2+，制得100mL待测液，再取出10mL该待测液于锥形瓶中，然后用0.020mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定，发生反应的离子方程式如下：Fe2++MnO4－+ 8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O ， 滴定结果平均消耗KMnO4溶液的体积刚好等于下图中所示的消耗KMnO4溶液的体积，试回答下列问题：
（1）把待测液中的Fe3+还原成Fe2+，应选用下列试剂____________, 充分反应再进行过滤洗涤，将洗涤液并入待测液中。
A.氯水 B. H2O2 C. Fe屑 D. Cu
（2）滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为______________mL
滴定过程中，用左手控制滴定管活塞，边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视______________________________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________________________________________________________________________________
（3）下列操作会使测得样品中铁的质量分数偏高的是__________
A.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入高锰酸钾标准溶液进行滴定。
B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，就加入待测液进行滴定。
C.记录测定结果时，滴定前仰视液凹面最低处，滴定到达终点时又俯视读数。
（4）如果矿石是用盐酸溶解配制成待测液，则测定的结果矿石中含铁量______________（填偏高、偏低、无影响），原因是_________________________________________
（5）矿石中含铁的质量分数为 _________________ （已知铁的原子量为56）
【答案】D 17.20 锥形瓶中溶液的颜色变化 加入最后一滴KMnO4标准溶液时，锥形瓶中溶液的颜色由浅绿色变为浅紫色，且保持半分钟内不褪色 A 偏高 KMnO4氧化Cl－,消耗KMnO4的量增多 48.2%
【解析】
（1）把待测液中的Fe3+还原成Fe2+时，不能增加溶液中铁元素的量，否则测定结果会偏高；
（2）由示意图可知，起始读数为0.00mL，终点读数为17.20mL；滴定过程中，用左手控制滴定管活塞，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化； KMnO4溶液为紫色，反应中MnO4-转变成Mn2+， Fe2+转变成Fe3+，反应到达终点时溶液由浅绿色变为紫色；
（3）根据c（待测）=c(标准)×V(标准)/V(待测)分析不当操作对V（标准）×的影响，以此判断浓度的误差；
（4）高锰酸钾溶液具有强氧化性，能与盐酸发生氧化还原反应生成氯气；
（5）根据关系式5Fe2+～5Fe2+～MnO4-计算Fe的物质的量，再根据m=nM计算其质量，进而计算质量分数。
（1）把待测液中的Fe3+还原成Fe2+时，不能增加溶液中铁元素的量，否则测定结果会偏高，因此加入的还原剂不能是Fe屑，只能是Cu，故答案为：Cu；
（2）由示意图可知，起始读数为0.00mL，终点读数为17.20mL；滴定过程中，用左手控制滴定管活塞，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化； KMnO4溶液为紫色，反应中MnO4-转变成Mn2+， Fe2+转变成Fe3+，反应到达终点时溶液由浅绿色变为紫色，则终点的现象是加入最后一滴KMnO4标准溶液时，锥形瓶中溶液的颜色由浅绿色变为浅紫色，且保持半分钟内不褪色，故答案为：17.20；锥形瓶中溶液的颜色变化；加入最后一滴KMnO4标准溶液时，锥形瓶中溶液的颜色由浅绿色变为浅紫色，且保持半分钟内不褪色；
（3）A、酸式滴定管未用KMnO4标准溶液润洗就直接注入KMnO4标准溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，所测结果偏高，正确；
B、滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后，水未倒尽，就加入待测液，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，对测定结果无影响，错误；
C、记录测定结果时，滴定前仰视液凹面最低处，滴定到达终点时又俯视读数，造成V（标准）偏小，所测结果偏低，错误；
故选A，故答案为：A；
（4）高锰酸钾溶液具有强氧化性，能与盐酸发生氧化还原反应生成氯气，如果矿石是用盐酸溶解配制成待测液，消耗KMnO4标准溶液的体积偏大，所测结果偏高，故答案为：KMnO4氧化Cl－,消耗KMnO4的量增多；
（5）酸性高锰酸钾溶液氧化Fe2+的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，由方程式可得10mL待测液中n(Fe2+)=5×n(MnO4-)=5×0.020mol·L－1×17.20×10-3L=1.72×10-3 mol, 100mL待测液中铁元素的质量m(Fe)= 1.72×10-3 mol×10×56g/mol=0.9632g，则矿石中含铁的质量分数为0.9632g/2×100%≈48.2%，故答案为：48.2%。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M表示)，M的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34 g M与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L。M在一定条件下可发生如下转化：M
A
B
C(M、A、B、C分子中碳原子数目相同)。下列有关说法中不正确的是( )
A. M的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH
B. B的分子式为C4H4O4Br2
C. 与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有2种
D. C物质不可能溶于水
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【题目】120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )
A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 0.18 mol·L-1 D. 0.24 mol·L
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【题目】合成氨工业是贵州省开磷集团的重要支柱产业之一。氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。
（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。该可逆反应达到平衡的标志是___。
a.3v正(H2)=2v逆(NH3)
b.单位时间生成mmolN2的同时生成3mmolH2
c.容器内的总压强不再随时间而变化
d.混合气体的密度不再随时间变化
（2）工业上可用天然气原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的
原理，在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。请回答下列问题：
时间/min | CH4(mol) | H2O(mol) | CO(mol) | H2(mol) |
0 | 0.40 | 1.00 | 0 | 0 |
5 | a | 0.80 | c | 0.60 |
7 | 0.20 | b | 0.20 | d |
10 | 0.21 | 0.81 | 0.19 | 0.64 |
①写出工业用天然气原料制取氢气的化学方程式：___。
②分析表中数据，判断5min时反应是否处于平衡状态？___（填“是”或“否”），前5min反应的平均反应速率v(CH4)=___。
③反应在7～10min内，CO的物质的量减少的原因可能是___ (填字母)。
a.减少CH4的物质的量 b.降低温度 c.升高温度 d.充入H2
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【题目】为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物，某同学选用了如图所示的实验装置。下列说法错误的是
A.B装置用来检验产物中是否有水蒸气生成
B.C装置用来检验产物中是否有SO2生成
C.D装置中溴水褪色，则说明SO2具有漂白性
D.F装置用来检验产物中是否有CO2生成
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【题目】化学反应中必定伴随着能量变化，通常表现为热量的变化——放热或者吸热。其中有些放热的化学反应通过原电池装置可以转化为电能。
Ⅰ.已知H2(g)+
O2(g)=H2O(g)，如图是1molH2燃烧的反应过程中能量变化示意图。请回答下列问题：
(1)该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)氢气在氧气中燃烧，破坏1molH—H键吸收Q1kJ的能量，破坏1molO=O键吸收Q2kJ的能量，形成1molH—O键释放Q3kJ的能量，则下列关系式正确的是_______。
A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3
C.Q1+Q2<Q3 D.2Q1+Q2=4Q3
Ⅱ.如图为原电池装置示意图：
(3)若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则铁片为____极(填“正”或“负”)，写出正极反应式__________。
(4)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的____极(填“正”或“负”)，写出该电池的负极反应式为______。
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【题目】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫
B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
C. 加入催化剂有利于氨的合成
D. 生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率
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【题目】某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。
（Ⅰ）甲同学在 a、b、c 三只烧杯里分别加入 50 mL 水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入 大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。
①甲同学设计实验的目的是______
②反应最剧烈的烧杯是______（填字母）；
③写出 b 烧杯里发生反应的离子方程式______
（Ⅱ）乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱，根据要求完成下列各小题
（1）实验装置：
（2）实验步骤： 连接仪器、______、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热。
（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是______，装置 E 中足量酸性 KMnO4 溶液 的作用是______。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是______；
③试管 D 中发生反应的离子方程式是______。
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【题目】pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是
A. Na2SO4 B. H2SO4 C. AgNO3 D. NaCl
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