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    【题目】在三个体积相同的密闭容器中分别充入NH3、CO2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是

    A. p(NH3)>p(CO2)>p(O2)B. p(NH3)> p(O2)> p(CO2)

    C. p(CO2)> p(O2)> p(NH3)D. p(CO2)> p(NH3)> p(O2)

    【答案】B

    【解析】

    体积相同的密闭容器，当它们的温度和密度都相同时，里面所装气体的质量是相等的，在同温同体积条件下，压强比与物质的量成正比，与摩尔质量成反比，因此选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加碘食盐中通常加入的是KIO3 ， 该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性，可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应．
    （1）写出KIO3与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式
    （2）为测定菜加碘盐中碘元素的含量，某学生甲设计了如下实验： A．准确称取w g食盐，使其完全溶解在适量的蒸馏水中；
    B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量的KI溶液，使其充分反应；
    C．以为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol/L的硫代硫酸钠溶液10.0mL，恰好完全反应，判断反应完全的实验现象为 ， 则该加碘盐样品中碘元素的含量为mg/Kg（用含w的代数式表示）．
    （已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）
    （3）某学生乙又进行了下列实验： A．准确称取1.0g纯净的NaCl，加3mL蒸馏水配成溶液，溶液为无色；
    B．滴入5滴指示剂和1mL 0．lmol/L KI溶液，充分振荡，溶液不变化；
    C．继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振荡，溶液变蓝色
    推测实验中产生蓝色现象的原因，用离子方程式表示
    根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果进行分（偏大、偏小、正确），其原因是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. Na+的摩尔质量是23

    B. 1mol O2的质量为32g/mol

    C. 铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量

    D. H2SO4的摩尔质量是98g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器常用于物质分离的是（ ）

    ①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵 ⑦坩埚 ⑧蒸发皿

    A. ①③④⑤B. ①②⑥⑦C. ①③⑤⑧D. ①③⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①⑩种元素，填写下列空白(涉及具体元素对应化学符号表示)：

    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是_______(填元素符号)元素⑩在周期表中的位置______。形成化合物最多的元素______(填序号)

    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的电子式是：______。

    （3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：_________________.

    （4）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________。

    （5）元素③的氢化物的结构式为_____；该氢化物在一定条件下可以生成另一种③的氢化物和③的单质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】R、T、V、X、Y分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素，在已发现的元素里R的原子半径最小；T、V同主族，T与Y可组成共价化合物TY3；X的晶体熔点高、硬度大、有脆性，在常温下化学性质不活泼．Z元素基态原子核外M能层上p轨道与d轨道的电子总数相等．
    请回答下列问题：
    （1）Z元素基态原子的电子排布式是 ．
    （2）利用价层电子对互斥理论判断TY3的空间构型是 ．
    （3）V、X、Y的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是（填化学式）；LiTR4为近年来储氢材料领域的研究热点，其中TR4﹣的电子式为；V的氢氧化物作弱酸时有类似TR4﹣的离子产生，其电离方程式为 ．
    （4）Y的二氧化物为一种气体，它是新一代饮用水的消毒剂、可用NaYO3与浓盐酸反应制取，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，其化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组用碳素钢进行了以下探究活动：
    （1）[探究一]将已去除表面氧化膜的碳素钢钉放入冷浓硫酸中，10min后将钢钉浸入CuSO4溶液中，钢钉表面无明显变化，其原因是
    （2）称取6.0g碳素钢放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+ ， 若要确认是否含有Fe2+ ， 可选用（选填序号）．
    A．KSCN溶液 B．浓氨水 C．酸性KMnO4溶液 D．K3[Fe（CN）6]溶液
    ②乙同学取560mL（标准状况）干燥气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g，由此可知Y中含硫化合物Q1的体积分数为 ．
    [探究二]丙同学认为气体Y中还可能含有Q2、Q3两种气体（相同条件下Q1、Q2、Q3气体的密度依次减小）．为此，设计了下列装置进行实验探究（假设有关气体完全反应）．

    （3）装置B中试剂的作用是 ．
    （4）已知洗气瓶M中盛装的是澄清石灰水，为确认Q2的存在，洗气瓶M的位置应在 ， 产生Q2的反应的化学方程式为 ．
    （5）确认含有气体Q3的实验现象是 ， 产生Q3的反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E、F六种短周期的元素，原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外电子层均只有一个电子，且A是所有元素中原子半径最小的；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，F元素原子最外电子层比同周期的E元素原子的最外电子层多4个电子，E的最高价氧化物对应的水化物既能溶于强酸又能溶于强碱。请问答以下问题：

    （1）写出C的元素符号_____，写出F在元素周期表中的位置_______。

    （2）写出B、D、E三种元素组成的常见化合物的名称___________。

    （3）写出E、F两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式_______________。（4）工业生产E的化学方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于1mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（ ）

    A. 溶液中含有1mol/L K2SO4

    B. 1mol/L K2SO4溶于1L水中

    C. 溶液中c(K+)=2mol/L

    D. 溶液中含2mol K+

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