【题目】R、T、V、X、Y分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素,在已发现的元素里R的原子半径最小;T、V同主族,T与Y可组成共价化合物TY3;X的晶体熔点高、硬度大、有脆性,在常温下化学性质不活泼.Z元素基态原子核外M能层上p轨道与d轨道的电子总数相等.
请回答下列问题:
(1)Z元素基态原子的电子排布式是 .
(2)利用价层电子对互斥理论判断TY3的空间构型是 .
(3)V、X、Y的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是(填化学式);LiTR4为近年来储氢材料领域的研究热点,其中TR4﹣的电子式为;V的氢氧化物作弱酸时有类似TR4﹣的离子产生,其电离方程式为 .
(4)Y的二氧化物为一种气体,它是新一代饮用水的消毒剂、可用NaYO3与浓盐酸反应制取,在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1,其化学方程式为 .
【答案】
(1)1s22s22p63s23p63d64s2
(2)平面三角形
(3)Si>Al>Cl2;;Al(OH)3+H2OH++[Al(OH)4]﹣
(4)2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
【解析】解:R、T、V、X、Y分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素,在已发现的元素里R的原子半径最小,则R为H元素;X的晶体熔点高、硬度大、有脆性,在常温下化学性质不活泼,则X为Si元素;T与Y可组成共价化合物TY3 , 而且Y的原子序数大于Si,V的原子序数小于Si,则V为B元素,Y为Cl元素,所以共价化合物TY3为BCl3;T、V同主族,则V为Al元素;Z元素基态原子核外M能层上p轨道与d轨道的电子总数相等,即M能层上p轨道与d轨道的电子总数都是6,所以其电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2 , Z为Fe元素,(1)Z为Fe元素,其原子核外有26个电子,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2 , 故答案为:1s22s22p63s23p63d64s2;(2)BCl3中B原子的价层电子对数=3+ (3﹣3×1)=3,属于sp2杂化,其分子构型为平面三角形;故答案为:平面三角形;(3)Si属于原子晶体、Al属于金属晶体、Cl2属于分子晶体,则熔点由高到低的排列顺序是Si>Al>Cl2;LiBH4为近年来储氢材料领域的研究热点,其中BH4﹣的电子式为 ;Al的氢氧化物作弱酸时有类似BH4﹣的离子产生,其电离方程式为Al(OH)3+H2OH++[Al(OH)4]﹣ . 故答案为:Si>Al>Cl2; ;Al(OH)3+H2OH++[Al(OH)4]﹣;(4)Cl的二氧化物为一种气体,它是新一代饮用水的消毒剂、可用NaYO3与浓盐酸反应制取,在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1,其化学方程式为2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O;故答案为:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O.
R、T、V、X、Y分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素,在已发现的元素里R的原子半径最小,则R为H元素;X的晶体熔点高、硬度大、有脆性,在常温下化学性质不活泼,则X为Si元素;T与Y可组成共价化合物TY3 , 而且Y的原子序数大于Si,V的原子序数小于Si,则V为B元素,Y为Cl元素,所以共价化合物TY3为BCl3;T、V同主族,则V为Al元素;Z元素基态原子核外M能层上p轨道与d轨道的电子总数相等,即M能层上p轨道与d轨道的电子总数都是6,所以其电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2 , 为Fe元素,结合元素周期律与元素化合物性质解答.
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【题目】某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物,选用了下图所示实验装置.
(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式 ___________________________.
(2)①中无水硫酸铜的作用是__________________________.
(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是______________________________.
(4)②中两次用到品红溶液,它们的作用分别是A______________,B________________________.
(5)①装置和②装置不能互换的原因_______________________________
(6)证明产物中有CO2的离子反应方程式_________________________.
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【题目】元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下图是元素周期表的一部分:
(1)根据元素周期律,请你预测,H3AsO4、H3PO4的酸性强弱:H3AsO4________H3PO4(填“>”、“<”或“=”).
(2)根据NaH的存在,有人提议可把氢元素放在第ⅦA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中的第________族.
(3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素,该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为:__________________________________________________________.
(4)周期表中有10多种人体所需的微量元素,其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R,对延长人类寿命起着重要作用.已知R元素的原子有4个电子层,其最高价氧化物的分子式为RO3,则R元素的名称为 : _____________________________________.
(5)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似,所有原子的最外层都满足8电子结构.用电子式表示羰基硫分子的形成过程:_____________________________________.
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【题目】有关物质的转化关系如图所示(部分物质与条件已略去).已知A是由两种元素组成的黑色粉末,B由两种元素组成、其摩尔质量为65gmol﹣1 , C是空气中含量最多的单质,D是白色粉末且焰色反应呈黄色,E是一种紫红色金属,F是一种无色气体单质,H是一种红棕色气体,I是最常见的液体,K是一种强碱.
(1)F的化学式为 .
(2)K的电子式为 .
(3)写出反应①的化学方程式:
(4)写出反应②的离子方程式: .
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【题目】在三个体积相同的密闭容器中分别充入NH3、CO2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是
A. p(NH3)>p(CO2)>p(O2)B. p(NH3)> p(O2)> p(CO2)
C. p(CO2)> p(O2)> p(NH3)D. p(CO2)> p(NH3)> p(O2)
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【题目】X、Y、Z、W四种常见元素,其中X、Y、Z为短周期元素,有关信息如表:
(1)W(OH)2 在空气中不稳定,极易被氧化,由白色迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应的化学方程为__________。
(2)X的简单阴离子的结构示意图为______,X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为______ 。
(3)ZX4分子中化学键类型______,Z的氧化物在通讯领域用来作______。锗与Z是同一主族元素,门捷列夫曾预言了这一元素的存在,它用来制造半导体晶体管,最新研究表明:有机锗具有明显的抗肿瘤活性,锗不与NaOH 溶液反应但在有H 2 O 2 存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐,其方程式为______ 。
(4)在50 mL l mol·L -1 的YX 3 溶液中逐滴加入0.5 mol·L -1 的NaOH溶液,得到1.56 g沉淀,则加入NaOH溶液的体积可能___ 种情况(填一或二)。
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【题目】用如图装置研究电化学原理,下列分析中错误的是( )
选项 | 连接 | 电极材料 | 分析 | |
a | b | |||
A | K1 K2 | 石墨 | 铁 | 模拟铁的吸氧腐蚀 |
B | K1 K2 | 锌 | 铁 | 模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法 |
C | K1 K3 | 石墨 | 铁 | 模拟电解饱和食盐水 |
D | K1 K3 | 铁 | 石墨 | 模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】异丙苯( )氧化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法.其反应和流程如下: 氧化: +O→ (异丙苯过氧氢)
分解: (丙嗣)
已知:
物质 | 丙酮 | 苯酚 | 异丙苯 |
密度(g/mL) | 0.7898 | 1.0722 | 0.8640 |
沸点/°C | 56.5 | 182 | 153 |
完成下列填空:
(1)X物质是;Y物质是 .
(2)浓硫酸的作用是 , 其优点是用量少,可能的缺点是(写一条).
(3)Z物质最适宜选择(选填编号).a.NaOH b.Na2CO3 c.NaHCO3 d.CaCO3
(4)步骤⑥分馏,工业上在分馏塔中进行,如图 ,产品T是 , 请说明理由 . 废水中苯酚的含量,可根据苯酚与溴水的反应,用以下方法测定: ①把20.00mL废水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中:c(KBrO3)=0.0100mol/L,c(KBr)=0.0600mol/L]置于锥形瓶中,再加入10mL6mol/L的盐酸,迅速盖好盖子,摇动锥形瓶.
②充分反应后,稍松开瓶塞,从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL(过量),迅速加盖,充分摇匀.加入少许淀粉溶液.
③用0.0250mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点.用去Na2S2O3溶液22.48mL.
(5)已知:BrO3﹣+5Br﹣+6H+→3Br2+3H2O;写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式;第1加盐酸、第②步加KI溶液,要迅速盖好盖子的原因是 .
(6)已知:I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6;滴定终点的现象是;该废水中苯酚的浓度是mol/L(保留4位小数).
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