Question

【题目】已知：lg C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是

A. 碳[C(s)]的燃烧热△H为-110.4kJ·mol-1

B. 1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量

C. 反应2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的△H为292 kJ·mol-1

D. 足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为：C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s) +CO(g) △H=35.6kJ·mol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】因1gC（s）燃烧全部生成CO时放出热量9.2kJ；12gC燃烧生成一氧化碳放热110.4kJ，而燃烧热指的是1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，A项错误；根据图像可知，由CuO分解生成Cu2O需要吸收热量，B项错误；反应2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）的活化能为348 kJ·mol-1，C项错误；依据图象书写热化学方程式①2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292kJmol-1；再根据1gC（s）燃烧全部生成CO时放出热量9.2kJ；热化学方程式为：②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220.8kJmol-1，根据盖斯定律，②-①得4CuO（s）+2C（s）=2CO（g）+2Cu2O（s），△H=+71kJmol-1，即2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.6kJmol-1，D项正确。