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    （7分）经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
    (1) 定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________________________，写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式：______________________________。

    (2) 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为__________，实验中需要测量的数据是_     _______________。

    (1) 反应产生气泡的快慢　（1分） 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰　（1分）
     （2分）
    (2) 分液漏斗（1分）   收集40 mL气体所需要的时间（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

    (1) 定性分析：如图甲可通过观察____________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是____________________________________________________________________，

    写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式

    ____________________________________________________________________。

    (2) 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是___________________________________________________________。

    检查乙装置气密性的方法是

    ____________________________________________________________________。

    (3) 0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：

    2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1 mol／(L·min)，则前2 min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为________；2 min末时Y的物质的量浓度为________；化学方程式中，Z的化学计量数n＝________。

     (4) 在一定温度下，反应：2A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是________

    A．容器内的压强不随时间而变化

    B．混合气的密度不再随时间而变化

    C．A的质量不再改变

    D．平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省南昌市四校联考高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

    （1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。

    序号

    条件

    现象

    结论

    温度/℃

    催化剂

    1

    40

    FeCl3溶液

     

     

    2

    20

    FeCl3溶液

     

     

    3

    20

    MnO2

     

     

    4

    20

    无

     

     

     

    试回答：实验1、2研究的是其他条件相同时         对H2O2分解速率的影响。

    （2）实验二：经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

    ① 定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。

    有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________________。

    ②定量分析：为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用乙图装置进行定量实验。完成该实验应该测定的实验数据是____________________________________________ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省南昌市高二第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

    （1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。

    序号

    条件

    现象

    结论

    温度/℃

    催化剂

    1

    40

    FeCl3溶液

     

     

    2

    20

    FeCl3溶液

     

     

    3

    20

    MnO2

     

     

    4

    20

    无

     

     

    试回答：

    ①实验1、2研究的是         对H2O2分解速率的影响。

    ②实验2、3的目的是                                               。  

    （2）实验二：经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

    ① 定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。

    有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________________。

    ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是                                  。

    （3）实验三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。

    ①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____的影响。

    ②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是         。

    A、硫酸钾         B、硫酸锰         C、水      D、氯化锰

     

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省高二上学期期中模块学分认定考试化学试卷 题型：实验题

    (10分)经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

    (1) 定性分析：如图甲可通过观察____________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是____________________________________________________________________，

    写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式

    ____________________________________________________________________。

    (2) 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是___________________________________________________________。

    检查乙装置气密性的方法是

    ____________________________________________________________________。

    (3) 0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：

    2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1 mol／(L·min)，则前2 min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为________；2 min末时Y的物质的量浓度为________；化学方程式中，Z的化学计量数n＝________。

     (4) 在一定温度下，反应：2A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是________

    A．容器内的压强不随时间而变化

    B．混合气的密度不再随时间而变化

    C．A的质量不再改变

    D．平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变

     

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