练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】将两份等质量的铝粉分别加入体积均为100mL,物质的量浓度均为2mol/L 的硫酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后，生成相同条件下的氢气体积比为4∶5,则加入的每份铝粉质量为（ ）

    A. 3.6g B. 4.5g C. 5.4g D. 6.3g

    【答案】B

    【解析】等质量的铝粉分别与酸和碱反应，消耗的H＋是OH－的3倍，将两份等质量的铝粉分别加入体积均为100mL,物质的量浓度均为2mol/L 的硫酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后，生成相同条件下的氢气体积比为4∶5，铝与硫酸反应时是铝过量，与碱反应时是碱过量：

    2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑

    3mol 3mol

    2mol·L－1×0.1L 0.2mol

    生成相同条件下的氢气体积比为4∶5，与碱反应生的氢气为0.25mol

    2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

    2×27g 3mol

    m 0.25mol

    m=

    m=4.5g

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次性电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiC1O4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。下列说法正确的是

    A. 外电路的电流方向是由Li极流向MnO2极

    B. 正极的电极反应式：MnO2+Li++e-=LiMnO2

    C. Li电极发生还原反应

    D. 在放电过程中ClO4-向正极迁移

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，得出此规律的科学家是谁？

    A.门捷列夫B.范德华C.勒夏特列D.盖斯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 3.2g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.3NA

    B. 0.1 molL-1的FeCl3溶液中Cl-的数目为0.3NA

    C. 标准状况下，11.2L苯中含有碳碳双键的数目为1.5NA

    D. 1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是2 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对化学知识概括合理的是

    A. 酸性氧化物都是非金属氧化物

    B. 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

    C. 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

    D. 熔融状态能导电的物质一定是离子化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式书写正确的是（ ）

    A.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =+393.5kJ/mol

    B.2SO2+O2=2SO3 △H = —196.6kJ/mol

    C.S（s）＋O2（g）=SO2（g）ΔH=－297．23 kJ/mol

    D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= +571.6kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某短周期元素原子的第三电子层上有2个电子，该元素在周期表中位于(　　)

    A. 第二周期ⅢA族 B. 第二周期ⅡA族

    C. 第三周期ⅢA族 D. 第三周期ⅡA族

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某研究性学习小组为探究Fe3+与Ag反应，进行如下实验。按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应）。

    ① K闭合时，指针向左偏转，石墨作___________（填“正极”或“负极”）。

    ② 当指针归零后，向左侧U型管中滴加几滴 FeCl2 浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的反应式___________。

    ③ 结合上述实验分析，写出Fe3+ 和Ag反应的离子方程式__________。

    ④ 丙同学进一步验证其结论：当指针归零后，向右侧U型管中滴加数滴饱和NaCl溶液，可观察到的现象是___________。

    （2）某锂离子电池，充电时阴极发生的反应为，6C+xLi++xe-=LixC6，阳极LiFePO4转化为FePO4，写出该锂离子电池放电时正极电极方程式___________，放电时总反应的化学方程式_____________。

    （3）氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，氨氧燃料电池工作原理如下图所示。

    ①a电极的电极反应式是____________；标准状况下b电极通入5.6LO2，测得电路中转移0.6mol电子，则O2的利用率为_______。

    ②一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是_____________。

    ③联氨和N2O4可作为火箭推进剂。已知下列各反应的热化学方程式：

    2O2(g)+N2(g) =2NO2(g) △H1

    N2(g)+2H2(g)=N2H4(g) △H2

    O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

    2N2H4(l)+ N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ·mol-1

    上述反应热效应之间的关系式为△H4=____________。

    联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为___________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，摩尔质量最大的是（ ）

    A.N2B.SO2C.Cl2D.CO2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案