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    【题目】下列对化学知识概括合理的是

    A. 酸性氧化物都是非金属氧化物

    B. 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

    C. 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

    D. 熔融状态能导电的物质一定是离子化合物

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，例如Mn2O7，A错误；B．一种元素可能有多种氧化物，同种化合价不一定只对应一种氧化物，例如NO2和N2O4，B错误；C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应，C正确；D．熔融状态能导电的物质不一定是离子化合物，例如金属，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是高中阶段学习的常见单质或化合物，单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰，产物溶于水得到常见的强酸。化合物C具有强氧化性、漂白性，是单质B与水反应的产物之一。化合物D是淡黄色物质，可用于呼吸面具，可由一种活泼金属E在氧气中燃烧得到。回答问题：

    （1）物质C的名称____________ ，化合物D中非金属元素的化合价为___________。

    （2）单质A在单质B中燃烧的化学方程式为___________。

    （3）单质B与水反应的离子方程式为___________。

    （4）化合物D与水反应的离子方程式___________。

    （5）活泼金属E与水的反应中，单质E是______（填“氧化剂”或“还原剂”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中相对位置如图所示。Z和Y两元素可以形成常见ZY3型化合物，下列说法正确的是

    A. X的常见氢化物比Y的常见氢化物稳定

    B. X、Z、W的氧化物对应水化物都是常见的强酸

    C. W单质不能从盐溶液中置换出Z单质

    D. X、Z均可与Y形成原子个数比为1:2的共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，科学家首次发现了全硼富勒烯B40 。下列说法正确的是( )

    A. B40、C70都属于新型化合物 B. B40、C60、C70、N60都只含非极性共价键

    C. B40、C60、C70、N60都属于烯烃 D. C60和N60属于同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是(　　)

    A. 尼龙绳 B. 宣纸 C. 羊绒衫 D. 棉衬衣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将两份等质量的铝粉分别加入体积均为100mL,物质的量浓度均为2mol/L 的硫酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后，生成相同条件下的氢气体积比为4∶5,则加入的每份铝粉质量为（ ）

    A. 3.6g B. 4.5g C. 5.4g D. 6.3g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】决定化学反应速率的主要因素是 （ ）

    A.生成物的浓度B.反应温度和压强C.使用催化剂D.反应物的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在下列物质中：①Cu ②CuSO4固体③CO ④干冰 ⑤FeCl3溶液 ⑥蔗糖溶液 ⑦熔融MgSO4 ⑧硫磺（请用序号填空）。属于电解质的是__________________。

    （2）CO2是形成温室效应的罪魁祸首。

    ①CO2的摩尔质量为_________g/mol；

    ②44 g CO2的物质的量为________mol，在标准状况下的体积约为_______L。

    （3）同温同压下，同体积O2和O3的质量比____，同质量O2和O3所含氧原子的个数比为____。

    （4）在一定的温度和压强下，1体积X2 (气)跟3体积Y2 (气)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_____________。

    （5）三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl－、SO42－，则SO42－物质的量为___________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组模拟工业上海水提溴，设计如下实验。 回答下列问题：

    Ⅰ． 利用如图所示装置富集溴：

    实验步骤：

    ①关闭 k1、k3，打开k2，向装置A 中通入足量Cl2，充分反应；

    ②停止通Cl2，关闭k2，打开 k1、k3 和k4， 向装置A 中通入足量热空气，同时向装置C中通入足量SO2，充分反应；

    ③停止通气体，关闭k1、k4。

    （1）a 的名称为___________。

    （2） 步骤①中主要反应的离子方程式为_____________。

    （3） 步骤②中通入热空气的作用为_______。 装置 C 发生富集溴的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________；实际参加反应的SO2 的物质的量大于理论值，主要原因为_____________（用化学方程式表示）。

    Ⅱ．制备溴：

    富集溴的过程结束后，继续向装置 C 中通入 Cl2，充分反应后蒸馏。

    （4）下列蒸馏装置正确的是_____（填选项字母）。

    （5） 装置 A 中加入V mL 含 Br－的浓度为 c mol·L－1的浓缩海水，蒸馏所得溴单质的质量为 m g， 则该实验中溴单质的产率为__________。

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