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    【题目】决定化学反应速率的主要因素是 （ ）

    A.生成物的浓度B.反应温度和压强C.使用催化剂D.反应物的性质

    【答案】D

    【解析】

    决定物质反应速率的主要因素为反应物本身的性质。

    故选D。

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    【题目】只用水就能鉴别的一组物质是（ ）

    A.苯 乙酸 四氯化碳B.乙醇 乙醛 乙酸

    C.乙醛 乙二醇 硝基苯D.苯酚 葡萄糖 蔗糖

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    【题目】下列干燥的气体，在常温下能够大量共存的是（ ）

    A. NO2和O2 B. NH3和HCl C. H2S和SO2 D. NO和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对化学知识概括合理的是

    A. 酸性氧化物都是非金属氧化物

    B. 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

    C. 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

    D. 熔融状态能导电的物质一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。下列说法错误的是

    A. 粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料

    B. “燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化

    C. 沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐

    D. 烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某短周期元素原子的第三电子层上有2个电子，该元素在周期表中位于(　　)

    A. 第二周期ⅢA族 B. 第二周期ⅡA族

    C. 第三周期ⅢA族 D. 第三周期ⅡA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中正确的是(　　)

    A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

    B. Na2CO3溶液中通入CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO

    C. 向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O

    D. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．高铁酸盐在能源，环保等方面有着广泛的用途。高铁酸钾（K2FeO4）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：

    （1）该电池放电时正极的电极反应式为_________________；若维持电流强度为lA，电池工作10 min，理论消耗Zn______g（己知F＝965OOC/mol，计算结果小数点后保留一位数字）。

    （2）盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向______（填“左”或“右”，下同）池移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向______移动。

    （3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线．由此可得出高铁电地的优点有______________。

    Ⅱ．第三代混合动力车，可以用电动机，内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力．降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。

    （4）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，生成1 mol 水蒸气放热550kJ；若1 g水蒸气转化为液态水放热2.5kJ，则辛烷燃烧热的热化学方程式为_____________。

    （5）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为：

    H2+2NiOOH2Ni(OH)2。

    根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时．乙电极周围溶液的pH______（填“增大”,“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为_______________。

    （6）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学有腐蚀中的______腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的______（填“正”或“负”）极相连，铅酸蓄电池放电时的总反应式为_____________。

    Ⅲ．（7）市售一次电池品种很多，除熟知的普通锌锰干电池外．还有碱性锌锰电池，锂电池等。碱性锌锰电池的正极材料为_________，该电池放电时的电极反应式为________。

    Ⅳ.催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。

    （8）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．图1所示为一定条件下1 mol CH3OH 与O2发生反应时．生成CO 、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成________（填“CO” 、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中的作用，将选项字母填入括号中。

    A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂

    ①电解水：（____________）

    ②钠和水的反应（化学方程式：________________________）：（____________）

    ③氟气和水反应(2F2＋2H2O===4HF＋O2)：（____________）

    ④氯气和水反应(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)：（____________）

    （2）将少量Cl2通入FeCl2的溶液中，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， 这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为________________。

    （3）氯化铵常用作焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。

    ①配平此氧化还原反应方程式______。

    ②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是____________(填化学式)，氧化产物是________(填化学式)。

    ③反应中若产生0.2 mol的气体，则有________ mol的电子转移。

    （4）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是___；若反应方程式中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是___g。

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