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    【题目】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是(　　)

    A. 尼龙绳 B. 宣纸 C. 羊绒衫 D. 棉衬衣

    【答案】A

    【解析】

    合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A、尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，故A正确；B、宣纸的的主要成分是纤维素，故B错误；C、羊绒衫的主要成分是蛋白质，故C错误；D、棉衬衫的主要成分是纤维素，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　 　)

    A. 某人的血糖检测结果为90mg/dL（毫克每0.1升）,他的血糖是正常(人的血糖正常值在3.61----6.11mmol/L,血糖相对分子质量180)

    B. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

    C. 当光束通过有尘埃的空气、氯化铁溶液、墨水等分散系能观察到丁达尔现象

    D. 胶体属于介稳体系原因是胶体带电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择下列物质填空

    （1）①蔗糖溶液 ②盐酸 ③NH3 ④熔融BaSO4 ⑤Fe(OH)3胶体 ⑥液态HCl ⑦NH3·H2O ⑧金刚石 ⑨Cu。能导电的物质是______________，电解质是______________，非电解质是____________。

    （2）已知3.01×1024个氖原子的质量为w g，则氖气的摩尔质量是_________。

    （3）将V1L 0.1mol/L NaOH溶液与V2L 0.3mol/L Ba(OH)2溶液混合，所得溶液OH-浓度为0.3mol/L，如果混合后体积为混合前的体积和，则V1︰V2= ____________。

    （4）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列干燥的气体，在常温下能够大量共存的是（ ）

    A. NO2和O2 B. NH3和HCl C. H2S和SO2 D. NO和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是 ：

    A.化学反应一定只伴随热量的变化

    B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热

    C.若△H<0，则反应物的总能量高于生成物的总能量

    D.若△H>0，则反应物的总能量高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对化学知识概括合理的是

    A. 酸性氧化物都是非金属氧化物

    B. 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

    C. 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

    D. 熔融状态能导电的物质一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。下列说法错误的是

    A. 粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料

    B. “燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化

    C. 沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐

    D. 烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中正确的是(　　)

    A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

    B. Na2CO3溶液中通入CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO

    C. 向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O

    D. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题：

    （1） 基态 Ni 原子中，电子填充的能量最高的能级符号为______，价层电子的轨道表达式为________。

    （2）Ni(CO)4 常用作制备高纯镍粉，其熔点为－19.3 ℃， 沸点为 43 ℃。则：

    ①Ni(CO)4 的熔、沸点较低的原因为________。

    ②分子中 σ 键和 π 键的数目之比为________。

    ③写出一种与CO 互为等电子体的阴离子的符号________。

    （3） NiSO4 常用于电镀工业，其中 SO42－的中心原子的杂化轨道类型为________，该离子中杂化轨道可用于________。

    （4） 氧化镍和氯化钠的晶体结构相同，可看成镍离子替换钠离子，氧离子替换氯离子。 则：

    ①镍离子的配位数为________。

    ②天然的和人工合成的氧化镍常存在各种缺陷，某缺陷氧化镍的组成为Ni0.97O， 其中 Ni 元素只有＋2 和＋3 两种价态， 两种价态的镍离子数目之比为________；若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为 ρ g·cm－3，则该晶胞中最近的 O2－之间的距离为________pm。

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