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    【题目】下列叙述正确的是 ：

    A.化学反应一定只伴随热量的变化

    B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热

    C.若△H<0，则反应物的总能量高于生成物的总能量

    D.若△H>0，则反应物的总能量高于生成物的总能量

    【答案】C

    【解析】

    A.化学反应有能量变化，可能表现为热量的形式或电能的形式或光能的形式，故错误；

    B.化学反应中的能量变化才为反应热，故错误；

    C. 若△H<0，即反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物总能量，故正确；

    D. 若△H>0，即吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，故错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

    （1）上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是_____________(填“I”、“II”或“Ⅲ”)。

    （2）关于t2时刻的说法正确的是______。

    A．t2时该反应达到平衡状态 b．t2时II和III代表的物质反应速率相同

    c．t2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3:1:2 D．t2时氨气与氢气的物质的量相同

    （3）对于II所代表的物质，其逆反应速率最大的点是__________(填“c”、“d”或“g”)；对于I所代表的物质，其正反应速率最小的点是___________ (填“a”、“e”或“f”)。

    （4）其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应至t3时刻，此时n(H2)比图象中的值大，那么该温度可能是____________(填序号）。

    A．673 K B．273 K C．373 K

    （5）在密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，—定条件下建立平衡：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol，测得 N2 的转化率为 90%,则在此条件下，反应放出的热量为___________kJ。若与上述反应的温度和体积相同时，向密闭容器中充入4 mol NH3，则达平衡后，反应_________(填“放出”或“吸收”）的热量为___________kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH，随温度升高，混合气体的颜色变深。

    回答下列问题：

    （1）反应的ΔH__________0(填“＞”或“＜”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60 s时段，平均反应速率v(NO2)为__________molL-1s-1，反应的平衡常数K为____________________________。

    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4) 以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。则T__________100℃(填“大于”或“小于”)。

    （3）利用图(a)和(b)中的信息，按图(b)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________(填“深”或“浅”)，其原因是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

    实验序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

    ②

    20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

    （1）该反应的离子方程式 。（已知H2C2O4是二元弱酸）

    （2）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 ＜ （填实验序号）。

    （3）若实验①在2 min末收集了2.24 mL CO2（标准状况下），则在2 min末， c（MnO4－）＝__________mol/L（假设混合液体积为50 mL）

    （4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。（一条即可）

    （5）小组同学发现反应速率总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：

    ① ；② 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器名称)。

    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______(填序号)。

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液

    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液

    E．量取一定体积的液体 F．用来加热溶解固体溶质

    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度______0.1 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。

    （4）根据计算可知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是(　　)

    A. 尼龙绳 B. 宣纸 C. 羊绒衫 D. 棉衬衣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：2KClO3 + 4HCl（浓）== 2 KCl + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O。

    （1）该反应中发生还原反应的物质是__________。氧化产物是___________。

    （2）用双线桥标出方程式中的电子得失___________。

    2KClO3 + 4HCl（浓）== 2 KCl + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O

    （3）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为_____L（标准状况）。被氧化的HCl的物质的量为____mol。

    （4）若分别用①KMnO4（还原产物是Mn2+）②MnO2（还原产物是Mn2+）③Ca(ClO)2（还原产物是Cl2）氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列10种物质：①饱和食盐水；②乙醇；③铁片；④液态硫酸；⑤碳酸钙固体⑥干冰；⑦熔融硫酸钾；⑧铝条；⑨烧碱；⑩石墨。

    （1）用序号回答，能导电的是_____。属于电解质的是_____。属于非电解质的是_____。

    （2）写出③与水反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目__________。

    （3）写出⑧与⑨的水溶液反应的离子方程式是_______________________。

    （4）储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质－碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O 七种。请用上述物质填空并配平化学方程式：

    C +_____ +□H2SO4－□ +□ +□Cr2(SO4)3+□H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某核素的质量数为37，该核素质子数、中子数和电子数正确的顺序是(　　)

    A. 18、19、19 B. 18、20、18

    C. 19、18、20 D. 18、19、18

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