Question

14．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应，A中加的是氯化铵和氢氧化钙固体，C中的固体是氧化铜．回答下列问题：

（1）A中制备氨气的反应方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）B中加入的物质是碱石灰．（填名称）
（3）实验时C中观察到的现象是黑色固体逐渐变成红色．
（4）实验时在D中收集到的液态物质是氨水．（填名称）
（5）已知反应前C中固体的质量为m₁g，反应一段时间后停止反应，冷却至室温测量C中固体的质量为m₂g，则理论上E中最多收集到的气体体积为（换算成标准状况下的体积）$\frac{22.4（{m}_{1}-{m}_{2}）}{48}$L．（用m₁、m₂表示）

Answer 1

分析 （1）实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气；
（2）A中反应过程中生成水蒸气，水蒸气影响C中反应，所以B的目的干燥氨气，但不能和氨气反应，应该用碱性物质；
（3）CuO是黑色固体、Cu是红色固体；
（4）冰水混合物能使水蒸气冷却变成液态，氨气极易溶于水；
（5）利用差量法计算收集到气体体积．

解答 解：（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，反应方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）A中反应过程中生成水蒸气，水蒸气影响C中反应，所以B的目的干燥氨气，但不能和氨气反应，应该用碱性物质，为碱石灰，故答案为：碱石灰；
（3）根据2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu知，C中黑色固体CuO变为红色Cu，所以看到的现象是黑色固体逐渐变成红色，故答案为：黑色固体逐渐变成红色；
（4）冰水混合物能使水蒸气冷却变成液态，氨气极易溶于水，所以D中得到的物质是氨水，故答案为：氨水；
（5）E中收集的气体是氮气，设收集到的气体体积为x，
2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu 固体质量差
          22.4L           48g
           x              （m₁-m₂）g
 22.4L：48g=x：（m₁-m₂）g
x=$\frac{{（m}_{1}-{m}_{2}）g}{48g}×22.4L$=$\frac{22.4（{m}_{1}-{m}_{2}）}{48}$L，
故答案为：$\frac{22.4（{m}_{1}-{m}_{2}）}{48}$L．

点评 本题考查氨气制取、干燥、性质，为高频考点，明确实验原理是解本题关键，知道每个装置中发生的反应，注意D中得到物质是氨水而不是水，为易错点．