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    【题目】激光雷达的核心部件需要一种氮化铝（AlN）导热陶瓷片。现取氮化铝样品5.0g（假设杂质只含有炭黑）与50mL2.0molL-1的NaOH溶液恰好完全反应，求氮化铝样品中AlN的质量分数___？

    已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。

    【答案】82%

    【解析】

    发生反应的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，从方程式中可以看出，消耗NaOH的物质的量，与AlN的物质的量相等，由此可求出AlN的物质的量及质量，从而求出其质量分数。

    由方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑可以得出，n(AlN)=n(NaOH)= 0.05L×2.0molL-1=0.1mol，m(AlN)= 0.1mol×41g/mol=4.1g，则氮化铝样品中AlN的质量分数为=82%。答案为：82%。

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    【题目】利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究曾获得诺贝尔化学奖。在有机物分子中，不同位置的氢原子的核磁共振谱中给出的峰值(信号)也不同。根据峰值(信号)可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。

    (1)下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一种峰(信号)的物质是_______(多选)。

    A.CH3-CH3 B.CH3COOH C.CH3COOCH3 D.CH3COCH3

    (2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如下图所示，则A的结构简式为_______，请预测B的核磁共振氢谱上有______个峰(信号)。

    (3)用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构，请简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H6O分子结构的方法是____________。

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    【题目】2012年2月，江苏镇江自来水出现异味，引发镇江及位于其下游的南通等地区发生居民抢购瓶装饮用水的现象。经初步调查，韩国籍船舶“格洛里亚”号货轮水下排放管道排出的苯酚是引起自来水异味的主要原因。请完成以下填空：

    (1)苯酚与水混合，溶液变浑浊，向该浑浊液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象是____，向上述反应液中继续通入过量CO2，又可观察到的现象是____，则通入CO2时的反应为_____，说明苯酚具有_______性。

    (2)A和B两种物质的分子式都是C7H8O，它们都能跟金属钠反应放出氢气。B能使适量溴水褪色，并产生白色沉淀，A不能。B苯环上的一溴代物有两种。

    ①写出A和B的结构简式：A________，B_______________。

    ②写出B与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是(　　)

    A.铜和过量的浓HNO3反应：3Cu +8H+ +2NO= 3Cu2++ 2NO↑+4H2O

    B.CaCO3和盐酸反应：2H++CaCO3 =Ca2+ +CO2 ↑+H2O

    C.向NH4HCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O

    D.将Ba(OH)2滴加到稀硫酸中：Ba2+ + SO= BaSO4 ↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡静置，可观察到下层液体呈紫色，证明Br2的氧化性强于I2

    B.SO2能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色，证明SO2具有漂白性

    C.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4

    D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（ ）

    A.由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.08mol·L-1

    B.由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

    C.达到平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

    D.压强为0.50MPa时不同温度下SO2的转化率与温度关系如丙图，则T2>T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用海水可以提取溴和镁，提取过程如图。

    I

    (1)提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是______，吸收塔中发生反应的离子方程式是__________。

    (2)从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是____、浓缩、冷却、______、过滤、洗涤、干燥。

    II以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示。

    (1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子，加入下列沉淀剂的顺序是(填序号)____。

    a．BaCl2 b．Na2CO3

    (2)NaHCO3制取Na2CO3化学方程式是_____。

    (3)将滤液的pH调至酸性除去的离子是______。

    (4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_____。

    (5)工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是_______。(已知碳酸的酸性强于次氯酸)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚碳酸酯（简称PC）是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下：

    已知：R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH

    （1）①的反应类型是_______________。 K中含有的官能团名称是_______________。

    （2）E的名称是_______________。

    （3）④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是__________________。

    （4）⑦的化学方程式是______________________________________________。

    （5）⑥中还有可能生成分子式为C9H12O2产物。分子式为C9H12O2且符合下列条件的同分异构体共有__________ 种。写出其中两种核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式_______________________________

    a.属于芳香化合物 ，且苯环上只有两个取代基 b.1mol该物质能消耗1molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于晶体的说法不正确的是(　　)

    A.在离子晶体中，正、负离子半径比()越大，晶体的配位数越大

    B.CaF2晶体中，Ca2＋配位数为8，F－配位数为4，阴、阳离子配位数不相等主要是由于F－、Ca2＋电荷（绝对值）不相同

    C.MgO的熔点比MgCl2的高主要是因为MgO中的离子键比MgCl2中的离子键强

    D.金属晶体和离子晶体都能导电

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