Question

【题目】下列说法正确的是( )

A.将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡静置，可观察到下层液体呈紫色，证明Br2的氧化性强于I2

B.SO2能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色，证明SO2具有漂白性

C.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4

D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．将少量溴水加入KI溶液中，发生：Br2＋2KI=2KBr＋I2，再加入CCl4，振荡静置，可观察到下层液体呈紫色，是碘的四氯化碳溶液，证明Br2的氧化性强于I2，故A正确；

B．二氧化硫具有漂白性的原理是SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3和有机色素结合，生成了不稳定的无色化合物。SO2能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2被氧化成硫酸根离子，证明SO2具有还原性，故B错误；

C．3SO2＋2NO＋2H2O＋3Ba2＋=3BaSO4↓＋2NO＋4H＋，三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液得到的只有BaSO4沉淀，故C错误；

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，说明氯水具有氧化性，故D错误；

故选A。