Question

【题目】从制造印刷电路板的腐蚀废液（主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2）中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，处理流程如图：

请回答下列问题：

(1)试剂①为___、试剂③为___。

(2)滤渣B中主要含有___。

(3)步骤（Ⅱ）的化学方程式为___。

(4)某Fe2(SO4)3溶液可能含有Fe2+，从下列试剂中选择检验Fe2+存在的最佳试剂___（填字母）。若存在Fe2+，则上述检验的实验现象为___。

A．氢氧化钠溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．氯水 D．KSCN溶液

Answer 1

【答案】Fe Cl2 Fe、Cu Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ B 酸性KMnO4溶液紫（红）色褪去

【解析】

题中通过制造印刷电路板的腐蚀废液（主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2）中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，因此可推断得出滤渣D是Cu，试剂①为铁，生成的的滤液A是FeCl2，滤渣B中含有过量的铁和生成的铜，加入的试剂②要除去铁，试剂②应是稀盐酸，生成的滤液C也是FeCl2，气体E是氢气。

(1)由以上分析可知，试剂①为铁粉或Fe；要将FeCl2氧化为FeCl3，且不引入新的杂质，试剂③应为氯气或Cl2。答案为：Fe；Cl2；

(2)为了将CuCl2全部转化为Cu，需加入过量的铁粉，因此滤渣B中主要含有Fe、Cu。答案为：Fe、Cu；

(3)步骤（Ⅱ）为往Fe、Cu混合物中加入盐酸，Fe将与盐酸反应，化学方程式为Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑。答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

(4)某Fe2(SO4)3溶液可能含有Fe2+，选择试剂检验Fe2+存在时，需注意排除Fe3+的干扰，所以最佳试剂是酸性KMnO4溶液，应选B。若存在Fe2+，酸性高锰酸钾会氧化Fe2+生成Fe3+而褪色，则上述检验的实验现象为酸性KMnO4溶液紫（红）色褪去。答案为：B；酸性KMnO4溶液紫（红）色褪去。