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    铝投入下列溶液中有气体生成，其中一定能大量共存的离子组是 （   ）
    A．NO3－、Cl－、Na+、H+B．AlO2－、K+、ClO－ CO32－
    C．Ca2+、Cl－、SO42－、Na+D．SO42－、Fe2+、OH－、NH4+
    A

    试题分析：根据溶液中离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解来分析离子在溶液中能大量共存；然后根据溶液中的离子与NaOH溶液反应既有气体放出又有沉淀生成的即为正确答案。
    A、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，加入铝有氢气放出，故A正确；
    B、加入铝没有气体放出，则该组离子不能大量共存，故B错误；
    C、加入铝没有气体放出，则该组离子不能大量共存，故C错误；
    D、因该组离子之间OH-与NH4+产生NH3，则离子能不大量共存，故D错误；
    故选A。
    点评：本题考查离子的共存问题及复分解反应，明确题意中原离子组能共存，当加入碱既有气体又有沉淀生成两个条件来分析解答，熟悉离子的性质及常见离子之间的反应是解答的关键。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．相同温度下，中和pH=1的盐酸和醋酸各20.0mL，需要0.100 mol·L－1NaOH都是20.0mL
    B．0.1mol·L－1Na2CO3中加入少量NaOH固体后振荡，c(Na+)和c(CO32－)都增大
    C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp(AgCl)增大
    D．相同浓度的CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合后，则：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是(　　)
    A．pH = 0的溶液中：Na+、AlO2－、K+、NH4+
    B．由水电离出的c (H+)=10－12mo1/L的溶液中：Cl－ 、HCO3－、 NH4+、SO32－
    C．加入铝能放出H2的溶液中：Mg2+、 NH4+、 Cl－、SO42－
    D．滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K＋ 、Ba2＋ 、NO3－ 、OH－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有常温下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的稀HCl；③0.01mol/L氨水；
    ④0.01mol/L NaOH溶液。下列说法正确的是                                         
    A．将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③<④,②<①
    B．若将②、③等体积混合，则混合液的PH为7
    C．四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：③＞①=②=④
    D．若在10mL①中加入④至PH刚好等于7,则C(Na+)= C(CHCOO-)，混合溶液总体积＜ 20mL（假设混和溶液体积为酸和碱溶液体积之和）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）某温度下，纯水中c [H＋]＝2.0×10－7 mol/L，则此时c [OH－] ＝         mol/L，水的离子积Kw=         ；相同条件下，测得① Na2CO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是           。
    （2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、 CH3COOH（aq）各100 mL
    ①三种溶液中物质的量浓度最大的是                   ；
    ②分别用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是          。
    ③反应开始时，反应速率          。（从下面选项中选择填写）
    A．HCl最快；B．H2SO4最快；C．CH3COOH最快；D．一样快
    （3）0.020 mol/L的HCN（aq）与0.020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c (Na＋) > c( CN－)，用“>、<、＝”符号填空
    ①溶液中c (OH－)           c (H＋)      ②c (HCN)        c (CN－)
    （4）①Na2CO3溶液的pH        7（填“>、<、＝”），
    其原因是                                                               （用离子方程式表示）
    ②若溶液Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为                                          
    （5）下表是不同温度下水的离子积常数：
    温度/℃
    		25
    		t1
    		t2
    水的离子积常数(mol2·L－2)
    		1×10－14
    		a
    		1×10－12
    试回答以下问题：
    ①若25<t1<t2，则a__________1×10－14 mol2·L－2(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是________________________。
    ②25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。
    ③t2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_______                       _____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    某混合物的水溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cl－、CO32－和SO42－。现每次取100.00mL进行实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    ②第二份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。
    请回答：
    （1）c(CO32－)＝______________。
    （2）用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因：____________________________________。
    （3）K＋是否存在？_____，（填“是”或“否”）若存在，浓度范围是______________________ (若不存在，则不必回答第（2）问)。
    （4）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？
    ____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，加水冲稀时c(H＋)/c(OH－)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　).
    ①K＋、Cl－、NO3-、CH3COO－　②K＋、Fe2＋、I－、SO42-　
    ③Ba2＋、Cl－、NO3-、Na＋　④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3-　
    ⑤K＋、SO42-、Cl－、NO3-
    A．② B．①③⑤C．②④D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
    A．澄清透明的酸性溶液中：、、、
    B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：、、、
    C．pH=1的溶液中：、、、
    D．含有较多Al3+的溶液：、、、

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向某溶液中逐滴加入0.5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示 ，则该溶液中可能存在的离子是 
    A．只有Mg2+B．只有Al3+
    C．有H+、Mg2+和Al3+D．有Mg2+和Al3+

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