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    2．下列分子中，所有原子最外层均为 8 电子结构的是（　　）
    A．CO2B．BF3C．LiClD．NH3

    分析 判断的技巧：原子的最外层电子数+化合价绝对值=8，则该原子的最外层为8电子结构．

    解答 解：A．碳原子和氧原子的最外层电子数+化合价绝对值为8，则原子的最外层均为8电子结构，故A正确；
    B．硼原子最外层电子数（3）+化合价绝对值（3）为6，硼原子最外层为6电子结构，而不是8电子结构，故B错误；
    C．锂离子最外层只有2个电子，而不是8电子结构，故C错误；
    D．氮原子最外层电子数（5）+化合价绝对值（3）为8，则氮原子的最外层为8电子结构，但氢原子是2电子结构，故D错误；
    故选A．

    点评 本题是对学生原子结构知识的考查，注意规律性的知识在解决选择题中的作用和地位，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是（　　）
    ①可用铁作阳极材料
    ②电解过程中阳极附近溶液的pH升高
    ③阳极反应方程式为：2Cl--2e-=Cl2
    ④1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子．
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关物质的鉴别方案错误的是（　　）
    A．用水鉴别炭粉和二氧化锰
    B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋
    C．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳
    D．用相互刻画的方法鉴别黄铜片和铜片

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    A．葡萄糖B．氨基乙酸C．淀粉D．碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某实验小组同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．回答下列问题：
    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化．
    （2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是隔离空气（排除氧气对实验的影响）．
    （4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合．分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
    ①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
    ②第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀：
    ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．
    实验②检验的离子是Fe2+（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列是有关实验的叙述中，合理的是（　　）
    ①用氨水清洗做过银镜反应的试管
    ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体
    ③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
    ④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液
    ⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小
    ⑥配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸．
    A．②④⑥B．②③⑥C．①②④D．②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀的pH2.37.64.4
    完全沉淀的pH3.29.76.4
    （1）酸浸后加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于调整pH值与Cu2+分离．调pH步骤中加入的试剂最好是CuO、或Cu（OH）2、或CuCO3（填化学式）．实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、、玻璃棒．
    （2）煮沸CuSO4溶液的原因是除净溶液中的H2O2，避免影响下一步CuCl的生成．
    向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．
    （3）Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c{\;}^{3}（H{\;}^{+}）}{c（Fe{\;}^{3+}）}$．
    （4）称取所制备的CuCl样品0.250 0g置于一定量的0.5mol•L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.100 0mol•L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO4）2溶液25.00mL．有关的化学反应为Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+．计算该CuCl样品的质量分数99.50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某混合溶液含有的溶质为硫酸钠、氯化钠、硫酸镁，已知c（SO42-）=0.2mol/L，c（Na+）=0.1mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则镁离子的浓度为0.25mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．KMnO4是一种重要的氧化剂．
    （1）①在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强．用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是b．
    a．硝酸         b．硫酸         c．盐酸
    ②将MnO4-氧化C2O42-的离子方程式补充完整：
    2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    （2）某同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：
    ①配制100mL 0.0400mol•L的Na2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是100mL容量瓶、胶头滴管．
    ②将酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下：
    滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的时间
    先滴入第1滴60s
    褪色后，再滴入第2滴15s
    褪色后，再滴入第3滴3s
    褪色后，再滴入第4滴1s
    请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）浓度大催化效果更好．
    ③用配制好的0.0400mol•L的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度．每次准确量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定．滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20mL，则KMnO4溶液的浓度为0.02mol/L．

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