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    7．下列是有关实验的叙述中，合理的是（　　）
    ①用氨水清洗做过银镜反应的试管
    ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体
    ③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
    ④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液
    ⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小
    ⑥配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸．
    A．②④⑥B．②③⑥C．①②④D．②③④⑤⑥

    分析 ①用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；
    ②熔融状态下，二氧化硅和NaOH反应生成硅酸钠；
    ③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤，但不需要烘干；
    ④酸式滴定管只能量取酸性溶液；
    ⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH不一定偏小，也可能不变；
    ⑥FeSO4中亚铁离子易被空气氧化生成铁离子，且也易发生水解反应．

    解答 解：①Ag和氨水不反应，但能和稀硝酸反应生成可溶性的硝酸银溶液，所以用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管，故错误；
    ②瓷器中含有二氧化硅，熔融状态下，二氧化硅和NaOH反应生成硅酸钠，所以不能用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体，应该用铁坩埚，故正确；
    ③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤，但不需要烘干，因为在配制溶液过程中也需要加入水，如果有少量水不影响溶液配制，故错误；
    ④酸式滴定管只能量取酸性溶液，酸性高锰酸钾溶液呈酸性，所以只能用酸式滴定管量取，故正确；
    ⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH不一定偏小，也可能不变，如强酸强碱盐溶液呈中性，与其浓度大小无关，故错误；
    ⑥FeSO4中亚铁离子易被空气氧化生成铁离子，且也易发生水解反应，为了防止硫酸亚铁被氧化和水解，所以在配制硫酸亚铁溶液时需要加入少量铁粉和稀硫酸，故正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及盐类水解、仪器使用、仪器洗涤等知识点，明确实验原理、物质性质、实验基本操作方法是解本题关键，熟练掌握常见元素化合物性质，易错选项是⑤．

    练习册系列答案
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    1.02.03.0
    81054.0ab
    915c75.0d
    1000ef83.0
    A．915℃，2.0 MPa 时 E 的转化率为 60%
    B．K（810℃）＞K（1000℃）
    C．该反应可在较低温度下自发进行
    D．e＞d

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    （1）当n=2时，AB2属于非极性分子（填“极性”或“非极性”），分子中有2个σ 键，2个π键．
    （2）当n=3时，A与B形成的晶体属于原子晶体．
    （3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si（用元素符号表示）
    （4）已知某红紫色络合物的组成为CoCl3•5NH3•H2O．该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 （或[Ar]3d6），作为配位体之一的NH3分子的空间构型为三角锥形．

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    A．合金的熔点比它的各成分金属的熔点低
    B．合金一定是金属熔合而成的物质
    C．合金的硬度和强度一般比纯金属大
    D．硬铝、黄铜、钢等均为合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．CO2B．BF3C．LiClD．NH3

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    A．检验试液中的SO42-：试液$\stackrel{足量稀硝酸}{→}$无沉淀$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀
    B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液$\stackrel{饱和碳酸钠溶液}{→}$$\stackrel{振荡}{→}$溶液分层$\stackrel{分液}{→}$得上层液体
    C．证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强：NaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$$\stackrel{稀硝酸及淀粉}{→}$溶液变蓝色
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    19．以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G．

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    4．（1）近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
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    （3）向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2（其组成可理解为aK2O•bFeO•cFe2O3）．
    ①若x的平均值为1.3，a：b：c=13：6：7
    ②若x为1.4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式10K1.4FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+10K2SO4+20H2O．
    （4）Fe3O4溶于稀HNO3的离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O．

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