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    【题目】在Cu与稀硝酸的反应中,被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比为(　　)

    A. 4∶1 B. 1∶3

    C. 3∶1 D. 1∶4

    【答案】D

    【解析】

    Cu与稀硝酸的反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O，参加反应的硝酸为8mol时，被还原的硝酸的物质的量为2mol，则反应中被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比为2∶8=1∶4，故选D。

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    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是____；N2和H2的转化率比是____．反应放出的热量___（填“大于”“小于”或“等于”）184.8 kJ。

    （2）降低平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量____，密度____．平衡常数K_________(填“增大”“减小”或“不变”)．

    （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_____(填“正向”“逆向”或“不”)移动．

    （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_____(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)．达到新平衡后，容器内温度_____(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

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    A.铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4
    B.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4
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    D.白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S

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