【题目】氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一.德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖.在密闭容器中,将2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。
(1)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是____;N2和H2的转化率比是____.反应放出的热量___(填“大于”“小于”或“等于”)184.8 kJ。
(2)降低平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量____,密度____.平衡常数K_________(填“增大”“减小”或“不变”).
(3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将_____(填“正向”“逆向”或“不”)移动.
(4)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将_____(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”).达到新平衡后,容器内温度_____(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。
【答案】 1:3 1:1 小于 变大 不变 略 逆向 略 略
【解析】(1)、加入的氮气和氢气的物质的量之比等于其化学计量数之比,无论反应到什么程度,用氮气和氢气表示的速率之比都等于化学计量数之比,所以氮气和氢气的浓度之比永始终是1:3,转化率之比1:1,故答案为:1:3;1:1。
(2)、该反应是放热反应,所以降温,平衡正向移动,气体物质的量减小,但根据质量守恒定律,质量不变,气体的平均相对分子质量=气体质量总和除以气体物质的量总和,所以,混合气体的平均相对分子质量增大;因容器体积没变,气体质量不变,所以密度不变;因K只与温度有关,降低温度,平衡正向移动,则生成物浓度增加、反应物浓度减小,根据平衡常数的定义可知,K增大;
故答案为:增大;不变;增大。
(3)、充入氩气并保持压强不变,体积变大,相关气体的分压变小,平衡向体积增大的逆向移动,故答案为:逆向;
(4)、升温,平衡向吸热的逆向移动,使体系温度降低,故答案为:向左移动;小于。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】120 mL浓度为1 mol·L-1的Na2SO3溶液,恰好与100 mL浓度为0.4 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应,在还原产物中Cr元素的化合价
A. +3 B. +1 C. +4 D. +2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于常见化学物质的应用正确的是
A. 干冰能用作冷冻剂
B. 氯化钠可用作净水剂
C. 味精可用作食品调味剂
D. 小苏打是一种膨松剂,可用于制作馒头和面包
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列离子方程式正确的是
A. 向小苏打溶液中加入足量澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B. 向醋酸钠溶液中通入少量的二氧化碳:2CH3COO- + CO2 + H2O=2CH3COOH+CO
C. 向溴化亚铁溶液通入过量氯气:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至恰好完全沉淀:Ba2+ +OH-+H++SO42- =BaSO4↓+H2O
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