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    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 向小苏打溶液中加入足量澄清石灰水：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

    B. 向醋酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：2CH3COO- + CO2 + H2O＝2CH3COOH+CO

    C. 向溴化亚铁溶液通入过量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

    D. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至恰好完全沉淀:Ba2+ +OH-+H++SO42- =BaSO4↓+H2O

    【答案】D

    【解析】A. 向小苏打溶液中加入足量澄清石灰水：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，A错误；B. 碳酸酸性小于醋酸，向醋酸钠溶液中通入少量的二氧化碳不发生反应，B错误；C. 向溴化亚铁溶液通入过量氯气，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，C错误；

    D. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至恰好完全沉淀:Ba2+ +OH-+H++SO42- =BaSO4↓+H2O，D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．在密闭容器中，将2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。

    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是____；N2和H2的转化率比是____．反应放出的热量___（填“大于”“小于”或“等于”）184.8 kJ。

    （2）降低平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量____，密度____．平衡常数K_________(填“增大”“减小”或“不变”)．

    （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_____(填“正向”“逆向”或“不”)移动．

    （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_____(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)．达到新平衡后，容器内温度_____(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国南海资源十分丰富。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是：

    A. 氯、溴、碘 B. 钠、镁、铝 C. 烧碱、氢气 D. 食盐、淡水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个体积为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) 下列说法正确的是

    编号

    温度

    起始物质的量(mol)

    平衡物质的量(mol)

    CH3OH(g)

    CH3OCH3(g)

    H2O(g)

    Ⅰ

    387℃

    0.20

    0.080

    0.080

    Ⅱ

    387℃

    0.40

    Ⅲ

    207℃

    0.20

    0.090

    0.090

    A. 该反应的正反应为吸热反应

    B. 达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

    C. 容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

    D. 若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    （1）已知下列反应的反应热为：①CH3COOH（l）+2O2（g）= 2CO2(g)+2H2O(l) △H1= - 870.3 kJ mol-1

    ②C(s)+O2(g) = CO2(g) △H= -393.5 kJ mol-1

    ③H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H= - 285.8 kJ mol-1

    试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l) △H= _____________。

    （2） 已知：2Al (s)+O2（g）= Al2O3(s) △H= -1644.3 kJ mol-1

    2Fe (s) +O2（g）= Fe2O3(s) △H= -815.88 kJ mol-1

    试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式___________________________。

    （3）大气中的部分碘源于O3对海水中Ⅰ-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究 O3将I — 氧化成I2 的过程由3步反应组成： ① I —（aq）+ O3（g）= ⅠO—(aq)+O2（g） △H1

    ②ⅠO—（aq）+ H+(aq) HOI (aq) △H2

    ③ HIO(aq) + I—(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) △H3

    总反应的离子方程式为_______________________________ ，反应热为 _______________（用含△H1、△H2、△H3 的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是(　　)

    A.铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品

    B.铝的质地较软，易变形，不宜做碗

    C.铝元素易导致老年痴呆，不宜盛放食物

    D.铝的导热性较强，不宜做碗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列做法符合“绿色化学”思想的是（　　）

    A. 回收利用废旧电池

    B. 用燃气热水器代替太阳能热水器

    C. 将实验室的有机废液直接倒入下水道

    D. 在通风橱中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：

    （1）分解池中主要物质是_______________。

    （2）在合成塔中，若有4400 g CO2与足量H2完全反应，生成气态的H2O和气态甲醇，可放出5370 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________。

    （3）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：

    （图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3）

    ①催化剂效果最佳的反应是________（填“反应I”，“反应II”，“反应III”）。

    ②b点v (正)_________v (逆)（填 “>”， “<”， “=”）。

    ③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是____________。

    ④c点时该反应的平衡常数K ＝____________________。

    （4）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2和H2S会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。

    （1）用氨水除去SO2：

    已知 25℃，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8，NH3·H2O的 Kb=1.8×l0-5。

    ①试写出H2SO3在水溶液中的电离方程式__________________，从电离平衡的角度解释Ka1、Ka2差别很大的原因_________________。

    ②若氨水的浓度为0.02 mol·L-1，溶液中的c（OH-）=____________mol·L-1、将SO2通入该氨水中，当溶液中的c（SO32-）/ c（HSO3-）=6.2时，溶液的pH=_____________。

    （2）生物脱H2S：

    原理为：H2S+Fe2（SO4）3=S↓+2FeSO4+H2SO4

    4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O

    ①硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是_______________ 。

    ②由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为________________ ，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是__________________________ 。

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