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    10．下列叙述不正确的是（　　）
    A．纯水也是一种电解质
    B．无论是酸性、中性还是碱性稀溶液，只要温度恒定，c（H+）×c（OH-）是一个常数
    C．一定温度下，0.1mol•L-1的磷酸溶液中H+主要来自于酸的第一步电离
    D．强碱溶液中不存在H+

    分析 A．水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于电解质；
    B．水的离子积只受温度的影响；
    C．多元弱酸的电离一般都主要以第一步为主；
    D．无论酸溶液还是碱溶液中都存在氢离子和氢氧根离子．

    解答 解：A．水存在电离平衡，能够电离出氢离子和氢氧根离子，所以水是电解质，故A正确；
    B．由于水的离子积只受温度的影响，则无论是酸性、中性还是碱性稀溶液，只要温度恒定，c（H+）×c（OH-）是一个常数，故B正确；
    C．由于多元弱酸的电离一般都主要以第一步为主，所以在一定温度下，0.1mol•L-1的磷酸溶液中H+主要来自于酸的第一步电离，故C正确；
    D．溶液中存在水的电离，所以无论酸性、中性还是碱性溶液中都一定存在氢离子和氢氧根离子，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了电解质的电离较强影响，题目难度中等，明确电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念为解答关键，注意掌握电解质的电离较强影响，试题培养了学生的灵活运用能力．

    练习册系列答案
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    A．21：5B．11：3C．3：1D．4：1

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    D．炽热的铁丝在充满氧气的集气瓶中发生化合反应

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    2．有A、B两只密闭容器，A容器有1个移动的活塞，能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容，起始时向A容器中充入2mol SO2、1mol O2，向B容器充入4mol SO2、2mol O2，并使A、B容器都为1L，在保持40℃的条件下，发生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡时，A容器的体积为0.8L．填空：
    （1）A容器中SO2的转化率为60%；
    （2）A、B两容器中SO2转化率是A＜B（填“＞“、“=“或“＜“下同）；
    （3）当A、B两容器连接后，打开开关使互通一段时间后又重新达到平衡时，A容器的体积为2.4L．（设连通管中气体体积不计）
    （4）若开始时B中充入2mol SO2、1mol O2，则连通AB后，A容器的容积为1.6L．

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    下列结论正确的是（　　）
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    D．X中不能确定的离子是Fe2+、SO32-、K+和C1-

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    6．下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（　　）
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    （4）p的取值范围为：$\frac{5}{3}$m＜p＜$\frac{17}{9}$mol（用m表示）．

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