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    20．已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液．经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）
    A．21：5B．11：3C．3：1D．4：1

    分析 可以根据反应物和生成物来书写方程式，从反应中找到被还原的氯元素即化合价降低的氯元素，被氧化的氯元素即化合价升高的氯元素，或者根据电子守恒来确定．

    解答 解：根据ClO-与ClO3-的浓度之比1：3，由Cl到ClO-，失去1个电子，由Cl到ClO3-，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl到Cl-，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1．
    故选：D．

    点评 本题考查学生氧化还原反应的有关知识，注意电子守恒思想在解题中的运用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．亚氯酸钠（NaClO2）是重要的漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：
    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
    （1）装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中，如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl．
    （2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
    （3）反应后的溶液中阴离子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是SO42-；检验该离子的方法是取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-．
    （4）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤．
    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥得到成品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．纯碱、烧碱等是重要的化工原料．
    （1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应．将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或：水倒吸进入烧瓶），反应的离子方程式是2OH-+CO2=CO32-+H2O（或CO2+OH-=HCO3-）．若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是广口瓶中的长导管口有气泡产生．
    （2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是NaOH和Na2CO3（写化学式）．
    设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案．
    实验操作实验现象结论
    ①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
    产生白色沉淀
    有CO32-
    ②过滤，取2mL滤液于试管中
    ③滴加酚酞溶液变红有OH-
    （3）在标况下，将4.48L CO2气体通入300mL 1mol/L 的NaOH的稀溶液中，写出该反应的离子方程式（用一个离子方程式表示）2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（　　）
    A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应
    B．电解质与非电解质：物质本身的导电性
    C．氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化
    D．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在容积固定的密闭容器中，进行下列反应A（g）+B（g）?2C（？）+D（g），此反应符合下列两个图象（其中φ代表物质的百分含量），则下列判断正确的是（　　）
    A．物质C不可能为气态
    B．正反应为吸热反应
    C．该反应，升高温度平衡正向移动
    D．300℃下该反应到达平衡状态后，迅速充入He，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．下列叙述正确的是BH
    A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
    B．固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
    C．6.02×1023个12C原子数就是阿伏伽德罗常数
    D．1mol一氧化碳的质量为28g/mol
    E．Na2CO3和NaHCO3的电离方程式分别是Na2CO3═2Na++CO32-、NaHCO3═Na++H++CO32-
    F．金刚石不能导电，所以金刚石是非电解质
    G．氧化物可分为酸性、碱性、两性三类
    H．32g CH4中的原子总数为10NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性
    B．钠离子浓度大的溶液一定显碱性
    C．由于钠很活泼，所以一定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
    D．钠是电和热的良导体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．同温同压下，等质量的O2 和O3 相比较，下列结论正确的是（　　）
    A．它们的密度之比为 1：1B．它们的分子数目之比是 1：1
    C．它们的体积之比是 1：1D．它们的氧原子数目之比为 1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述不正确的是（　　）
    A．纯水也是一种电解质
    B．无论是酸性、中性还是碱性稀溶液，只要温度恒定，c（H+）×c（OH-）是一个常数
    C．一定温度下，0.1mol•L-1的磷酸溶液中H+主要来自于酸的第一步电离
    D．强碱溶液中不存在H+

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