【题目】下列现象说明水分子之间能形成氢键的是 ( )
A.结冰时体积膨胀,密度减小B.水的密度比H2S 高
C.电解水生成氢气和氧气D.水能发生微弱的电离
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60。已知:①N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构;②N—N键的键能为167kJ·mol-1。请回答下列问题:
(1)N60分子组成的晶体为晶体,其熔、沸点比N2(填“高”或“低”),原因是。
(2)1molN60分解成N2时吸收或放出的热量是kJ(已知N≡N键的键能为942kJ·mol-1),表明稳定性N60(填“>”“<”或“=”)N2。
(3)由(2)列举N60的用途(举一种):。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量.有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要.
(1)在汽车排气管内安装催化转化器,可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质. 已知:①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1=+180.5kJmol﹣1
②C和C0的燃烧热(△H)分别为﹣393.5kJmol﹣1和﹣283kJmol﹣1
则2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)的△H=kJmol﹣1
(2)将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中,反应过程中物质浓度变化如图所示. ①CO在0﹣9min内的平均反应速率v(CO)=molL﹣1min﹣1(保留两位有效数字);第12min时改变的反应条件可能为 .
A.升高温度 B.加入NO C.加催化剂 D.降低温度
②该反应在第24min时达到平衡状态,CO2的体积分数为(保留三位有效数字),化学平衡常数K=(保留两位有效数字).
(3)烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,该溶液中c(Na+)=(用含硫微粒浓度的代数式表示).
(4)通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2 . 已知常温下0.1molL﹣1的HCOONa溶液pH=10,则HCOOH的电离常数Ka= .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图1所示,此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化,实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸,其他试剂任选.填写下列空白:
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入试剂是 . A中反应的离子方程式是 .
(2)实验开始时应先将活塞a(填“打开”、“关闭”).
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程 .
(4)实验完毕,打开b处活塞,放入一部分空气,此时B瓶中发生的反应为 .
(5)下列图2各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀.
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【题目】下列各组物质有关性质的比较中,正确的是:( )
A.热稳定性:NaHCO3 > Na2CO3
B.酸性:H2SiO3 > H2CO3
C.熔点:SiO2 > CO2(干冰)
D.硬度:SiO2 < CO2(干冰)
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【题目】经测定,由C3H7OH、C2H5OC2H5和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%,则此混合物中氢的质量分数为( )
A. 78%B. 22%C. 14%D. 13%
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【题目】下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烃的是( )
A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3CH(CH3)2
C. CH3C(CH3)3 D. (CH3)2CHCH2CH3
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【题目】下列实验操作能够达到实验目的是( )
A.实验室采用图①所示装置收集SO2
B.用图②所示装置,分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层
C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH)2溶液后过滤
D.称取0.40gNaOH,放入100mL容量瓶中,配制0.10molL-1的NaOH溶液
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