【题目】据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60。已知:①N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构;②N—N键的键能为167kJ·mol-1。请回答下列问题:
(1)N60分子组成的晶体为晶体,其熔、沸点比N2(填“高”或“低”),原因是。
(2)1molN60分解成N2时吸收或放出的热量是kJ(已知N≡N键的键能为942kJ·mol-1),表明稳定性N60(填“>”“<”或“=”)N2。
(3)由(2)列举N60的用途(举一种):。
【答案】
(1)分子;高;N60、N2均形成分子晶体,且N60的相对分子质量大,分子间作用力大,故熔、沸点高
(2)13230;<
(3)N60可作高能炸药(其他答案合理也可)
【解析】(1)N60、N2形成的晶体均为分子晶体,因Mr(N60)>Mr(N2),故N60晶体中分子的范德华力比N2晶体大,N60晶体的熔、沸点比N2晶体高。(2)因每个氮原子形成三个N—N键,每个N—N键被2个N原子共用,故1molN60中存在N—N键:1mol×60×3× =90mol。发生的反应为N60===30N2 , 故ΔH=90×167kJ·mol-1-30×942kJ·mol-1=-13230kJ·mol-1<0,为放热反应,表明稳定性N2>N60。(3)由于反应放出大量的热同时生成大量气体,因此N60可用作高能炸药。
【考点精析】认真审题,首先需要了解晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系(不同晶体类型的物质:原子晶体>离子晶体>分子晶体;同种晶体类型的物质:晶体内微粒间的作用力越大,溶、沸点越高).
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【题目】元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。下列说法中错误的是( )
A.Xn+的核外电子数为19
B.该晶体中阳离子与阴离子个数比为3:1
C.Xn+中n=1
D.晶体中每个Xn+周围有2个等距离且最近的N3-
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【题目】下列方法中,不能用于实验室制取氨的是( )
A.在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合,加水调成泥状后加热
B.加热试管中的氯化铵固体
C.将烧瓶中的浓氨水加热
D.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
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【题目】一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物
填空和回答下列问题
(1)写出操作①、②、③的名称:① 、② 、③
(2)写出B物质与盐酸反应的离子方程式。
(3)按此实验方案分离得到的NaCl,经分析含有杂质,是因为上述方案中某一步设计有缺陷,这一步的正确设计方案应是。
(4)若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比,可称量干燥的B物质和另一物质的质量,这种物质是 .
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【题目】“摇摇冰”是一种即用即饮的饮料.吸食时,将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷.该化学物质是( )
A.氯化钠
B.固体硝酸铵
C.生石灰
D.蔗糖
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【题目】把1.0mol/L CuSO4溶液、1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和),向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余.此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为( )
A.1.0 mol/L
B.2.0 mol/L
C.3.0 mol/L
D.4.0 mol/L
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【题目】下列现象说明水分子之间能形成氢键的是 ( )
A.结冰时体积膨胀,密度减小B.水的密度比H2S 高
C.电解水生成氢气和氧气D.水能发生微弱的电离
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