【题目】已知戊基共有8种同分异构体。则分子式为C6Hl2O的醛应有
A. 4种 B. 8种 C. 5种 D. 6种
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【题目】如图,直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl-所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
(1)请将其中代表Na+的圆圈涂黑(不必考虑体积大小),以完成NaCl晶体结构示意图。
(2)晶体中,在每个Na+的周围与它最接近的且距离相等的Na+共有个。
(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有,一个晶胞中Cl-的个数等于 , 即(填计算式);Na+的个数等于 , 即(填计算式)。
(4)设NaCl的摩尔质量为Mrg·mol-1 , 食盐晶体的密度为ρg·cm-3 , 阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为cm。
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【题目】有A、B、C、D4种元素,A元素的气态氢化物分子式为AH4 , 其中A的质量分数为75%,该元素核内有6个中子,能与B形成AB2型化合物,B在它的氢化物中含量为88.9%,核内质子数和中子数相等,C、D为同周期元素,D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸,C的氧化物为两性氧化物。
(1)A元素的一种无色透明的单质,名称为 , 其晶体类型是。
(2)B的氢化物的电子式为 , 属分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)A和B形成化合物的分子空间构型为 , 属分子,其晶体类型是 , 俗名。
(4)C元素位于周期表中第周期族,A、C、D三种元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列为(用分子式表示)。
(5)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH,现象是 , 离子方程式为。
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【题目】据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60。已知:①N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构;②N—N键的键能为167kJ·mol-1。请回答下列问题:
(1)N60分子组成的晶体为晶体,其熔、沸点比N2(填“高”或“低”),原因是。
(2)1molN60分解成N2时吸收或放出的热量是kJ(已知N≡N键的键能为942kJ·mol-1),表明稳定性N60(填“>”“<”或“=”)N2。
(3)由(2)列举N60的用途(举一种):。
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【题目】根据氢气分子的形成过程示意图,回答问题。
氢气分子的形成过程示意图
(1)H—H键的键长为 , ①~⑤中,体系能量由高到低的顺序是。
(2)下列说法中正确的是 ( )
A.氢气分子中含有一个π键
B.由①到④,电子在核间出现的概率增大
C.由④到⑤,必须消耗外界的能量
D.氢气分子中含有一个极性共价键
(3)已知几种常见化学键的键能为
化学键 | Si—O | H—O | O O | Si—Si | Si—C |
460 | 467 | 498 | 176 | X |
请回答下列问题:
①比较Si—Si键与Si—C键的键能大小可知X(填“>”“ <”或“=”)176kJ·mol-1。
②H2被喻为21世纪人类最理想的燃料,而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。试计算:每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为;每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为。
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【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW;Y与氧元素可形成离子化合物Y2O和Y2O2。
(1)写出Y2O2的化学式: , 其中含有的化学键是。
(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填写化学式)。
(3)XH3、H2Z和HW三种化合物中与另外两种都能反应的是(填写化学式),生成物属于(填“离子”或“共价”)化合物。
(4)写出下列物质的电子式:
①XW3:;
②Y2Z:。
(5)X的气态氢化物的结构式为。
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【题目】为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量.有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要.
(1)在汽车排气管内安装催化转化器,可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质. 已知:①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1=+180.5kJmol﹣1
②C和C0的燃烧热(△H)分别为﹣393.5kJmol﹣1和﹣283kJmol﹣1
则2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)的△H=kJmol﹣1
(2)将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中,反应过程中物质浓度变化如图所示. ①CO在0﹣9min内的平均反应速率v(CO)=molL﹣1min﹣1(保留两位有效数字);第12min时改变的反应条件可能为 .
A.升高温度 B.加入NO C.加催化剂 D.降低温度
②该反应在第24min时达到平衡状态,CO2的体积分数为(保留三位有效数字),化学平衡常数K=(保留两位有效数字).
(3)烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,该溶液中c(Na+)=(用含硫微粒浓度的代数式表示).
(4)通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2 . 已知常温下0.1molL﹣1的HCOONa溶液pH=10,则HCOOH的电离常数Ka= .
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【题目】经测定,由C3H7OH、C2H5OC2H5和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%,则此混合物中氢的质量分数为( )
A. 78%B. 22%C. 14%D. 13%
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