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【题目】有A、B、C、D4种元素,A元素的气态氢化物分子式为AH4 , 其中A的质量分数为75%,该元素核内有6个中子,能与B形成AB2型化合物,B在它的氢化物中含量为88.9%,核内质子数和中子数相等,C、D为同周期元素,D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸,C的氧化物为两性氧化物。
(1)A元素的一种无色透明的单质,名称为 , 其晶体类型是
(2)B的氢化物的电子式为 , 属分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)A和B形成化合物的分子空间构型为 , 属分子,其晶体类型是 , 俗名
(4)C元素位于周期表中第周期族,A、C、D三种元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列为(用分子式表示)。
(5)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH,现象是 , 离子方程式为

【答案】
(1)金刚石;原子晶体
(2)H: ···· :H;极性
(3)直线形;非极性;分子晶体;干冰
(4)三;ⅢA;HClO4>H2CO3>H3AlO3
(5)先有白色沉淀,滴入过量KOH时白色沉淀消失;Al3+3OH=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH=AlO+2H2O
【解析】由已知 ×100%=75%,得ArA=12,该元素核内有6个中子,则质子数为6,A为碳。同样可推出B为氧,AB2为CO2。最高价氧化物水化物酸性最强者为HClO4 , D为Cl,同周期氧化物为两性的C为Al。
【考点精析】本题主要考查了原子晶体和分子晶体的相关知识点,需要掌握相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体叫原子晶体;分子间的分子间作用力相结合的晶体叫作分子晶体才能正确解答此题.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:

元素

相关信息

X

X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍

Y

价电子排布式为:nsnnpn2

Z

Z存在质量数为23,中子数为12的核素

W

W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色


(1)W位于元素周期表第周期第族,其基态原子最外层有个电子。
(2)X的电负性比Y的(填“大”或“小”);X和Y的气态氢化物中,较稳定的是(写化学式)。
(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:

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【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是(  )

A.①为简单立方堆积,②为六方最密堆积,③为体心立方堆积,④为面心立方最密堆积
B.每个晶胞含有的原子数分别为:①1个,②2个,③2个,④4个
C.晶胞中原子的配位数分别为:①6,②8,③8,④12
D.空间利用率的大小关系为:①<②<③<④

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【题目】下列方法中,不能用于实验室制取氨的是( )
A.在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合,加水调成泥状后加热
B.加热试管中的氯化铵固体
C.将烧瓶中的浓氨水加热
D.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

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【题目】白磷分子中P—P键易断开,若一个白磷分子 中的每个P—P键均断开插入一个氧原子,则一共可结合个氧原子,这样得到磷的一种氧化物,其分子式为。由C、H、N三种元素组成的某化合物,其分子内含4个氮原子排成内空的正四面体(同白磷),每两个氮原子间都有一个碳原子,且分子内无C—C和C=C,则化合物的分子式

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【题目】一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物
填空和回答下列问题
(1)写出操作①、②、③的名称:① 、② 、③
(2)写出B物质与盐酸反应的离子方程式
(3)按此实验方案分离得到的NaCl,经分析含有杂质,是因为上述方案中某一步设计有缺陷,这一步的正确设计方案应是
(4)若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比,可称量干燥的B物质和另一物质的质量,这种物质是

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【题目】Fe与稀H2SO4反应制取氢气,下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是(
A.增加铁的量
B.增大硫酸的浓度
C.加热
D.增大压强

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【题目】已知戊基共有8种同分异构体。则分子式为C6Hl2O的醛应有

A. 4 B. 8 C. 5 D. 6

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【题目】某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应.其中A,F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置.

请回答下列问题:
(1)仪器a的名称为;装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用(填序号).
a.氯化钠 b.氢氧化钠 c.碳酸钙
(2)装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为;装置E的洗气瓶中盛放的试剂为 , 其作用是 . 装置D中浓硫酸的作用是
(3)反应过程中,装置C的集气瓶中有大量白烟产生,另一种产物为空气的主要成分之一,该反应的化学方程式为
(4)从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2 , 为防止其污染环境,可将尾气通过盛有溶液的洗气瓶.

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