【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是( )
A.①为简单立方堆积,②为六方最密堆积,③为体心立方堆积,④为面心立方最密堆积
B.每个晶胞含有的原子数分别为:①1个,②2个,③2个,④4个
C.晶胞中原子的配位数分别为:①6,②8,③8,④12
D.空间利用率的大小关系为:①<②<③<④
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【题目】据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电.其电池反应为:2CH3OH+3O2+4OH﹣═2CO32﹣+6H2O,则下列说法错误的是( )
A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B.充电时电解质溶液的pH逐渐增大
C.放电时负极的电极反应为:CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O
D.充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子
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【题目】如图,直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl-所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
(1)请将其中代表Na+的圆圈涂黑(不必考虑体积大小),以完成NaCl晶体结构示意图。
(2)晶体中,在每个Na+的周围与它最接近的且距离相等的Na+共有个。
(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有,一个晶胞中Cl-的个数等于 , 即(填计算式);Na+的个数等于 , 即(填计算式)。
(4)设NaCl的摩尔质量为Mrg·mol-1 , 食盐晶体的密度为ρg·cm-3 , 阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为cm。
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【题目】某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当使用了催化剂时,其转化率为( )
A.大于25.3%
B.小于25.3%
C.等于25.3%
D.约等于25.3%
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【题目】甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质,其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去).下列说法正确的是( )
A.若甲可以与NaOH溶液反应放出H2 , 则丙一定是两性氧化物
B.若甲为短周期中最活泼的金属,且戊为碱,则丙生成戊一定是氧化还原反应
C.若丙、丁混合产生大量白烟,则乙可能具有漂白性
D.若甲、丙、戊都含有同一种元素,则三种物质中,该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊
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【题目】石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体.其结构如图:有关说法正确的是________ .
A.固态时,碳的各种单质的晶体类型相同
B.石墨烯中含有非极性共价键
C.从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键
D.石墨烯具有导电性
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【题目】有A、B、C、D4种元素,A元素的气态氢化物分子式为AH4 , 其中A的质量分数为75%,该元素核内有6个中子,能与B形成AB2型化合物,B在它的氢化物中含量为88.9%,核内质子数和中子数相等,C、D为同周期元素,D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸,C的氧化物为两性氧化物。
(1)A元素的一种无色透明的单质,名称为 , 其晶体类型是。
(2)B的氢化物的电子式为 , 属分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)A和B形成化合物的分子空间构型为 , 属分子,其晶体类型是 , 俗名。
(4)C元素位于周期表中第周期族,A、C、D三种元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列为(用分子式表示)。
(5)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH,现象是 , 离子方程式为。
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【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW;Y与氧元素可形成离子化合物Y2O和Y2O2。
(1)写出Y2O2的化学式: , 其中含有的化学键是。
(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填写化学式)。
(3)XH3、H2Z和HW三种化合物中与另外两种都能反应的是(填写化学式),生成物属于(填“离子”或“共价”)化合物。
(4)写出下列物质的电子式:
①XW3:;
②Y2Z:。
(5)X的气态氢化物的结构式为。
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