分析：I（1）据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可；
（2）强电解质是在水溶液里完全电离的电解质；
（3）非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，该定义的前提必须是化合物；
II．（1）胶体粒子的直径大小在 1nm～100nm之间，丁达尔效应是胶体的特有性质；
（2）根据n=
计算；
（3）漂白粉的制取原理为2Cl
2+2Ca（OH）
2═Ca（ClO）
2+CaCl
2+2H
2O；漂白液的制取原理为Cl
2+2NaOH═NaClO+NaCl+H
2O．
解答：解：I（1）Cu是金属单质，有能导电的自由电子；熔融的KNO
3有自由移动的离子，能导电，故答案为：①④；
（2）熔融的KNO
3；CuSO
4；固体NaOH；CaO，能完全电离，属于强电解质，故答案为：④⑤⑥⑦；
（3）液态SO
3的水溶液能导电，原因是SO
3和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，硫酸是电解质，SO
3是非电解质；乙醇（C
2H
5OH）在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故答案为：②③；
II．（1）当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），Fe（OH）
3胶体有丁达尔效应和碘水无丁达尔效应，故答案为：1-100nm；丁达尔现象；
（2）根据n=
，SO
2和SO
3的物质的量之比为
：
=1：1，硫原子和氧原子个数之比为2：5，故答案为：1：1；2：5；
（3）漂白粉的制取原理为2Cl
2+2Ca（OH）
2═Ca（ClO）
2+CaCl
2+2H
2O；氢氧化钠溶液与氯气反应生成NaClO、NaCl、H
2O，反应的化学方程式为：Cl
2+2NaOH═NaClO+NaCl+H
2O，
故答案为：Ca（OH）
2；混合物；Ca（ClO）
2；NaClO．
