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    已知：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H一定温度下，在1.0L密闭容器中放入1mol C（s）、1mol H2O（g）进行反应，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据如表：
    时间t/h0124816202530
    总压强p/100kPa4.565.145.876.307.248.168.188.208.20
    回答下列问题：
    （1）下列哪些选项可以说明该可逆反应已达平衡状态
     
    ．
    A．混合气体的密度不再发生改变         B．消耗1mol H2O（g）的同时生成1mol H2
    C．△H不变                         D．v正（CO）=v逆（H2）
    （2）由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总，n总=
     
     mol；由表中数据计算反应达平衡时，反应物H2O（g）的转化率α=
     
    （精确到小数点后第二位）．
    考点：化学平衡状态的判断,化学平衡的计算
    专题：计算题,化学平衡专题
    分析：（1）依据平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变分析判断选项；
    （2）一定条件下，气体压强之比等于气体物质的量之比，结合化学平衡三段式列式计算转化率=
    消耗量
    起始量
    ×100%．
    解答： 解：（1）C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），反应是气体体积增大的反应；
    A．反应前后气体质量增大，体积不变，混合气体的密度不再发生改变说明反应达到平衡状态，故A正确；         
    B．消耗1mol H2O（g）的同时生成1mol H2 ，说明反应正向进行，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
    C．反应焓变只和起始物质和生成物质能量有关，与变化过程无关，△H始终不变，故C错误；                         
    D．v正（CO）=v逆（H2）说明氢气的正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故D正确；
    故答案为：AD；     
    （2）一定条件下，气体压强之比等于气体物质的量之比，由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总，n总=
    P
    P0
    ，
    依据图表可知起始压强4.56，平衡压强8.20，压强之比等于气体物质的量之比，
    起始物质的量：平衡物质的量=1：n=4.56：8.20，n=1.798mol，
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△n
              1                          1
             0.798                        1.798-1
    则水的转化率=
    0.798mol
    1mol
    ×100%=79.82%；
    故答案为：
    P
    P0
    ；79.82%．
    点评：本题考查了平衡状态分析判断，平衡计算应用，注意气体压强之比等于气体物质的量之比，题目较简单．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是（　　）
    A、分子中可能含有羟基
    B、分子中可能含有羧基
    C、该物质的分子式可能为C3H6O3
    D、分子中可能含有氨基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知用NaAlO2制备α-Al（OH）3及能量转化关系如图：

    （1）反应②的热化学方程式为
     
    ．
    （2）根据上述能量转化关系，拜耳公司找到了一种简捷的从铝土矿获取Al2O3的方法，流程如下：

    ①物质A的化学式为
     
    ；
    ②步骤Ⅲ的化学反应方程式为
     
    ；检验步骤Ⅲ中沉淀是否洗净的方法是
     
    ；
    ③步骤Ⅱ采用冷却的方法析出α-Al（OH）3，该措施的依据是
     
    ；
    ④工业上可电解上述产物Al2O3以获得Al，若获得2.7kg Al，则理论上消耗A的物质的量至少为
     
    mol．有人提出用熔融Na[AlCl4]与NaCl的混合物代替Al2O3进行电解获得Al，则阴极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    （1）已知25℃时：xSO2（g）+2xCO（g）═2xCO2（g）+Sx（s）△H=ax kJ/mol
    2xCOS（g）+xSO2（g）═2xCO2（g）+3Sx（s）△H=bx kJ/mol．
    则反应COS（g）生成CO（g）、Sx（s）的热化学方程式是
     
    ．
    （2）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中H2S、HS-、S2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．试分析：
    ①B曲线代表
     
    分数变化（用微粒符号表示）；滴加过程中，溶液中一定成立：c（Na+）=
     
    ．
    ②M点，溶液中主要涉及的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学对MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进行了研究．实验所得数据如下表．就本实验的有关问题，请填空：
    实验编号KClO3氧化物产生气体（mL）（已折算为标况）耗时（s）
    化学式质量（g）实际回收
    10.6---10480
    20.6MnO20.2090%67.236.5
    30.6CuO0.2090%67.279.5
    40.6Fe2O30.2090%6 7.234.7
    50.6Cr2O30.20异常67.2188.3
    （1）本实验的装置由如图三部分组成，其正确的接口连接顺序为
     
    ．

    （2）为证明编号2的实验中MnO2起到催化作用，还要测定反应剩余物中MnO2的质量，实验的操作顺序是：溶解→
     
    ．
    （3）写出实验室中通过编号2制取氧气的化学方程式：
     

    （4）从上表实验数据分析，对氯酸钾受热分解有催化作用的物质，按其催化能力从大到小的顺序为
     
    （填物质的化学式）．
    （5）在进行编号5的实验时，有刺激性的黄绿色气体产生，该气体可能是
     
    （填化学式），可用
     
    试纸检验该气体，上述异常现象产生的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
    （1）下列△H表示物质燃烧热的是
     
    ；表示物质中和热的是
     
    ．
    A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1
    B．C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）；△H2
    C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H3
    D．C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H4
    E．C6H12O6（s）+12O2（g）=6CO2 （g）+6H2O （l）；△H5
    F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H6
    G.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2S04（aq）+2H2O（l）；△H7
    H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H8
    （2）甲硅烷（SiH4）是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量446kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （4）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1molCl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式：
     
    ．
    （5）（写出此题的过程，否则此空不得分）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐．燃烧1mol丁烷放出的热量是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以海水中常见的物质A为原料可以发展很多种工业，如图中包含了几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题：

    （1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂．C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为
     
    ．
    （2）若使工业合成J反应的化学平衡向生成J的方向移动，可采取的措施有
     
    （填字母编号）．
    A．升高温度B．增大压强C．使用催化剂D．液化分离J
    （3）将F和J通入A的饱和溶液中的顺序为
     
    ．
    A．先通入F后通入J
    B．选通入J后通入F
    C．同时通入
    D．没有先后顺序要求
    （4）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．

    ①检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是
     
    ，
    ②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式：
    （1）MgSO4（aq）与Ba（OH）2（aq）反应
     

    （2）少量CO2通入澄清的石灰水
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：
    ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，图中的括号内应填入
     
    （“+”或“-”）．
    ②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：
     
    ．
    ③二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol 二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为
     
    ．
    （2）硝化甘油（C3H5N3O9，无色液体）分解时产物为N2、CO2、O2和液态水，已知20℃时，22.7g硝化甘油分解放出的热量为154kJ，请写出它的分解反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4
    镁/800C/Ar
    Ti
    已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
    则TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）的△H=
     
    ．

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