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    以海水中常见的物质A为原料可以发展很多种工业，如图中包含了几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题：

    （1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂．C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为
     
    ．
    （2）若使工业合成J反应的化学平衡向生成J的方向移动，可采取的措施有
     
    （填字母编号）．
    A．升高温度B．增大压强C．使用催化剂D．液化分离J
    （3）将F和J通入A的饱和溶液中的顺序为
     
    ．
    A．先通入F后通入J
    B．选通入J后通入F
    C．同时通入
    D．没有先后顺序要求
    （4）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．

    ①检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是
     
    ，
    ②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为
     
    ．
    考点：无机物的推断,海水资源及其综合利用
    专题：推断题
    分析：电解A溶液生成三种物质，且A是海水中常见物质，则A为NaCl，贝壳的成分是CaCO3，高温下煅烧生成CaO和CO2，E和水反应生成G，加热L得到纯碱，则L为NaHCO3，二氧化碳、氨气通入氯化钠溶液中得到碳酸氢钠固体和氯化铵，则K为NH4Cl，J为NH3、F为CO2，所以E为CaO、G为Ca（OH）2，氢气和氮气生成氨气，将空气分离得到氧气、氮气，所以H为N2、B为H2，C和D、C和G反应都可以制取消毒剂，则C是Cl2，D为NaOH，
    （4）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，根据碳酸钡计算碳酸钠质量，从而确定碳酸钠质量分数，剩余部分为氯化钠质量分数，再结合题目解答．
    解答： 解：电解A溶液生成三种物质，且A是海水中常见物质，则A为NaCl，贝壳的成分是CaCO3，高温下煅烧生成CaO和CO2，E和水反应生成G，加热L得到纯碱，则L为NaHCO3，二氧化碳、氨气通入氯化钠溶液中得到碳酸氢钠固体和氯化铵，则K为NH4Cl，J为NH3、F为CO2，所以E为CaO、G为Ca（OH）2，氢气和氮气生成氨气，将空气分离得到氧气、氮气，所以H为N2、B为H2，C和D、C和G反应都可以制取消毒剂，则C是Cl2，D为NaOH，
    （1）通过以上分析知，C是氯气、G是氢氧化钙，2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2；
    （2）氮气和氢气反应生成氨气反应方程式为N2+2H2
      催化剂  
    .
    高温高压
    2NH3，该反应是反应前后气体体积减小的放热的可逆反应，
    A．升高温度平衡向逆反应方向移动，故错误；
    B．增大压强平衡向正方向移动，故正确；
    C．使用催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，故错误；
    D．液化分离J平衡向正反应方向移动，故正确；
    故选B D；
    （3）因为二氧化碳不易溶于氯化钠溶液，但氨气极易溶于水中，所以先通入氨气后通入二氧化碳，故选B；
    （4）①碳酸钡晶体上吸附有氯离子，所以要进行洗涤，向洗涤液中滴加硝酸银溶液，如果不产生白色沉淀就说明洗涤干净，否则洗涤不干净，故答案为：AgNO3溶液；
    ②氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，所以得到的沉淀是碳酸钡，根据碳原子守恒得n（BaCO3）=n（Na2CO3）=
    ng
    197g/mol
    =
    n
    197
    mol，则m（Na2CO3）=
    n
    197
    mol×106g/mol    =
    106n
    197
    g    ，氯化钠质量分数=1-
    106n
    197
    g
    mg
    ×100%    =(1-
    106n
    197m
    )×100%    ，故答案为：(1-
    106n
    197m
    )×100%    ．
    点评：本题考查无机物推断，涉及化学平衡、质量分数的计算等知识点，以物质成分、反应条件为突破口采用正逆结合的方法进行推断，注意（2）中催化剂只改变反应速率不影响平衡移动，为易错点．
    练习册系列答案
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    化学用语是学习化学的重要工具．下列化学用语正确的是（　　）
    A、钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：4OH--4e-→2H2O+O2↑
    B、明矾水解反应的离子方程式：Al3++3H2O→Al（OH）3+3H+
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    D、苯分子的球棍模型：

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    若氢气还原氧化铜的反应进行得不完全，便得到 Cu、Cu2O、CuO的固体混合物．某化学兴趣小组同学为测定上述固体的组成进行如下操作：取一定质量的均匀固体混合物A，将其分成两等分，取其中一份用足量氢气还原，测得反应后的固体质量减少3.20g，另一份加入500mL的稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L．
    请根据以上操作计算：
    （1）A中，n（Cu）+n（Cu2O）=
     

    （2）A中，n（CuO）的取值范围是
     
    ．

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    已知：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H一定温度下，在1.0L密闭容器中放入1mol C（s）、1mol H2O（g）进行反应，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据如表：
    时间t/h0124816202530
    总压强p/100kPa4.565.145.876.307.248.168.188.208.20
    回答下列问题：
    （1）下列哪些选项可以说明该可逆反应已达平衡状态
     
    ．
    A．混合气体的密度不再发生改变         B．消耗1mol H2O（g）的同时生成1mol H2
    C．△H不变                         D．v正（CO）=v逆（H2）
    （2）由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总，n总=
     
     mol；由表中数据计算反应达平衡时，反应物H2O（g）的转化率α=
     
    （精确到小数点后第二位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，①4g氢气、②33.6L甲烷、③1.204×1024个水分子中，含原子数最多的是
     
    ，质量最大的是
     
    ，体积最小的是
     
    ．（ 填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表所列数据是某高温下金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录，a和b均为与温度有关的常数．
    反应时间t/h1491625
    MgO层厚
    y/nm    		0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a
    反应时间t/h1491625
    NiO层厚
    y′/nm    		b2b3b4b5b
    （1）金属在高温下氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生成速率来表示，其理由是
     
    ．
    （2）金属氧化膜的膜厚y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜的膜厚y属于
     
    型，NiO氧化膜的膜厚y′则属于
     
    型（填“直线”、“抛物线”、“双曲线”或“对数”等类型）．
    （3）Mg与Ni相比较，金属
     
    具有更好的耐氧化腐蚀性，其理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2mol H2O与
     
    molNH3含有相同物质的量的氢原子，以上H2O所含电子总数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐．根据下图所示化学反应回答下列问题．
    （1）单质F的化学式为
     
    ．
    （2）写出下列反应的离子方程式：C+L-→F+E
     
       H+L（过量）-→I
     

    （3）C+L-→E+F，若L改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应的有机产物中，存在同分异构体的是（　　）
    A、（CH3）2CHCH2Br在碱性溶液中水解
    B、苯在催化剂FeCl3作用下与Cl2反应
    C、与NaOH的醇溶液共热反应
    D、 在催化剂存在下与H2完全加成

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