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    18．下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    1①
    2⑤⑥⑦
    3②③④⑧
    4⑨
    5⑩
    （1）元素⑥的名称为氮；⑨的最高价含氧酸的化学式为HBrO4．
    （2）①和⑦两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的结构式为H-O-O-H．
    （3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为Cl-、O2-、Mg2+、Al3+．（用离子符号表示）
    （4）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程．
    （6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质．写出该反应的离子方程式2H++H2O2+2I-=2H2O+I2．

    分析 元素在周期表中的位置，可知①是H，②是Na，③是Mg，④是Al，⑤是C，⑥是N，⑦是O，⑧是Cl，⑨是Br，⑩是I．
    （1）N的名称为氮，Br的最高价为+7价；
    （2）①和⑦两种元素的原子按1：1组成的常见化合物为过氧化氢；
    （3）电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
    （4）②、④的最高价氧化物的水化物反应生成偏铝酸钠和水；
    （5）③和⑨组成的化合物为氯化镁；
    （6）在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质，可知碘离子被氧化．

    解答 解：元素在周期表中的位置，可知①是H，②是Na，③是Mg，④是Al，⑤是C，⑥是N，⑦是O，⑧是Cl，⑨是Br，⑩是I．
    （1）N的名称为氮，Br的最高价为+7价，最高价含氧酸的化学式为，故答案为：氮；HBrO4；
    （2）①和⑦两种元素的原子按1：1组成的常见化合物为过氧化氢，结构式为H-O-O-H，故答案为：H-O-O-H；
    （3）电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，简单离子半径由大到小的顺序为Cl-、O2-、Mg2+、Al3+，
    故答案为：Cl-、O2-、Mg2+、Al3+；
    （4）②、④的最高价氧化物的水化物反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （5）③和⑨组成的化合物为氯化镁，用电子式表示化合物的形成过程为，
    故答案为：；
    （6）在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质，可知碘离子被氧化，离子反应为2H++H2O2+2I-=2H2O+I2，故答案为：2H++H2O2+2I-=2H2O+I2．

    点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．汽车排气中的CO、NOX已经成为大气的主要污染物，使用稀土等催化剂能将CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．
    （1）已知：
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    试写出NO与CO催化转化成N2和CO2的热化学方程式：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol
    （2）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NOx及C3H6，在不同温度下，同时发生以下反应：
    18NO（g）+2C3H6（g）?9N2（g）+6CO2（g）+6H2O（g）；
    18NO2（g）+4C3H6（g）?9N2（g）+12CO2（g）+12H2O（g）；
    并分别在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如图所示：
    ①从图中可以得出的结论是
    结论一：从测定NOX转化数据中判断，相同温度下NO转化效率比NO2的低
    结论二：在250°C-450°C时，NOx转化率随温度升高而增大，450°C-600°C时NOx转化率随温度升高而减小
    ②在上述NO2和C3H6反应中，提高NO2转化率的措施有BC．（填编号）
    A．加入催化剂   B．降低温度      C．分离出H2O（g）      D．增大压强
    （3）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白（Hb•CO），在37℃时：CO+Hb•O2?O2+Hb•CO   K=220
    实验表明，Hb•CO的浓度即使只有Hb•O2浓度的2%，也可造成人的智力损伤．抽烟后，测得平衡时人体肺部的空气中CO和O2的浓度分别为10-6mol•L-1和10-2mol•L-1．请问，抽烟会造成人的智力损伤吗？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．根据要求回答下列问题：
    （1）在 ①液氯      ②     ③白磷    ④氯气
    ⑤   ⑥${\;}_{17}^{37}$Cl   ⑦${\;}_{17}^{35}$Cl    ⑧红磷
    这八种物质中，互为同分异构体的是②和⑤，互为同素异形体的是③和⑧；（填序号）
    （2）在①CaCl2、②KOH、③He、④H2SO4、⑤Na2O2、⑥I2中，不含离子键的③、④、⑥，既含有离子键又含有共价键的②⑤；（填序号）
    （3）请各写出一种：含四原子核10电子的共价化合物结构式，含四原子核10电子的阳离子离子符号H3O+，含四原子核18电子的共价化合物化学式H2O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．14C可用于文物的年代的鉴定，12C和14C互为同位素
    B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
    C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
    D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．实验室用100mL 1mol•L-1盐酸与足量锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率且不影响产生氢气的量是（　　）
    A．改用100mL2mol•L-1盐酸B．加入碳酸钠固体
    C．滴加少量CuCl2溶液D．降低温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
    B．0.5mol/L亚硫酸钠溶液中含有的SO32-的物质的量为0.5mol
    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
    D．过量铜片与100mL18mol/L的浓硫酸反应，转移的电子数为1.8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．过氧化氢（H2O2）又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解．随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青昧，并称其为绿色氧化剂．为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质．
    根据上述材料，回答下列问题：
    （1）依据你已有的知识，写出H2O2的结构式H-O-O-H．你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是：还原产物为水，对环境无污染．
    （2）H2O2还有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子反应方程式为5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O．
    （3）我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加人H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O．
    （4）下列物质不会使过碳酸钠失效的是C．
    A．MnO2 B．H2SO4         C．NaHCO3　　　　　　D．CH3COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOX、O3、CH2=CH-CHO，HCOOH，CH3COOONO2（PAN）等二次污染物．下列说法正确的是（　　）
    A．N2O结构式可表示为N=N=O
    B．O3分子呈直线形
    C．CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2杂化
    D．相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列除杂（括号内为少量杂质）操作正确的是（　　）
    物质（少量杂质）操作
    AKNO3固体（NaCl）加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
    BNaCl固体（KNO3）加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
    CFeCl3溶液（NH4Cl）加热蒸干、灼烧
    DNH4Cl溶液（FeCl3）滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤
    A．AB．BC．CD．D

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