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    8．下列除杂（括号内为少量杂质）操作正确的是（　　）
    物质（少量杂质）操作
    AKNO3固体（NaCl）加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
    BNaCl固体（KNO3）加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
    CFeCl3溶液（NH4Cl）加热蒸干、灼烧
    DNH4Cl溶液（FeCl3）滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．二者的溶解度受温度影响不同；
    B．利用溶解度受温度影响不同分离；
    C．加热促进铁离子水解，生成的HCl易挥发；
    D．氯化铁与氨水反应生成沉淀．

    解答 解：A．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤，故A错误；
    B．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤，然后对滤液蒸发结晶、洗涤、干燥，故B错误；
    C．加热促进铁离子水解，生成的HCl易挥发，蒸干不能得到氯化铁，故C错误；
    D．氯化铁与氨水反应生成沉淀，则滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤可除杂，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    1①
    2⑤⑥⑦
    3②③④⑧
    4⑨
    5⑩
    （1）元素⑥的名称为氮；⑨的最高价含氧酸的化学式为HBrO4．
    （2）①和⑦两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的结构式为H-O-O-H．
    （3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为Cl-、O2-、Mg2+、Al3+．（用离子符号表示）
    （4）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程．
    （6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质．写出该反应的离子方程式2H++H2O2+2I-=2H2O+I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．苯酚是一种重要的化工原料．以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．（部分产物及反应条件已略去）

    （1）由苯酚生成A的化学方程式是+NaOH→+H2O．
    （2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种，与C含有相同官能团的同分异构共有7种，C的结构简式是；
    （3）B与C反应的化学方程式是．
    （4）由苯酚生成D的化学方程式是2+$\stackrel{一定条件}{→}$+H2O由D生成N的反应类型是缩聚反应
    （5）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F．经质谱分析F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31%，F完全燃烧只生成CO2和H2O．则F的分子式是C8H8O3．
    已知：①芳香族化合物F能与NaHCO3溶液反应，且不能发生水解反应；
    ②F的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；
    ③分子结构中不存在“-O-O-”的连接方式．F的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．实验室进行下列实验时，一定不需要使用“沸石”的是（　　）
    A．制乙酸丁酯B．分馏石油C．制取乙烯D．溴乙烷的水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L 0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA
    B．2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
    C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
    D．3 mol Fe在足量的水蒸气中完全反应转移9NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．高铁酸钾（K2FeO4，暗紫色固体），是一种新型、高效、多功能的水处理剂，完成下列填空：
    （1）K2FeO4溶于水得到浅紫红色的溶液，且易水解，生成氧气和氢氧化铁．写出该水解反应的离子方程式4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2；说明高铁酸钾做水处理剂的原理高铁酸根离子具有强氧化性，能杀菌消毒，氢氧化铁吸附水中的悬浮物．
    （2）如图分别是1mol/L的K2FeO4溶液在不同pH和温度下c（FeO42-）随时间的变化曲线．
    根据以上两图，说明配置K2FeO4溶液的注意事项低温、碱性条件下配制溶液．

    （3）钢铁厂的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等
    ①制硫酸最重要的反应是：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+196kJ如图1表示将2.0molSO2和一定量的O2置于1L密闭容器中，当其他条件一定时，SO2（g）的平衡转化率α随X的变化关系，则X（X1、X2）可以代表的物理量是压强或氧气的量．
    ②如图2表示生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO2发生反应的原因SO2与水会反应：SO2+H2O?H2SO3；生成的H2SO3会部分电离：H2SO3?H++HSO3-；CaCO3悬浊液中存在CaCO3?Ca2+（aq）+CO32-（aq），向CaCO3悬浊液中通入SO2时，CO32-与H+反应，c（CO32-）减小，溶解平衡正向移动．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．X、Y、Z、Q、R、W是原子序数依次增大的前四周期元素．X的原子核内无中子，Y与Z能形成两种无色无味的气体，Q与X同族，R在同周期主族元素中原子半径最小，基态原子W的3d能级有2个空轨道．请回答下列问题：
    （1）W在元素周期表中的位置：第四周期第VB族．上述6种元素中电负性最大的是（填名称）氧．
    （2）RZ3-的空间构型为三角锥形，化合物YX4Z的沸点比YX3R高，其原因是前者分子间能形成氢键．
    （3）Y和W能够形成强度极高的化合物G，其晶胞结构如图所示，G的化学式为VC．如从该晶胞中抽出Y原子，所得晶胞即为单质W的晶胞，其配位数为12．
    （4）强酸性溶液中，WZ2+在加热条件下可以被X2Y2Z4还原为WZ2+，该反应的离子方程式是2VO2++H2C2O4+2H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2VO2++2CO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验“操作”“现象”与“结论”都正确的是（　　）
    1操作现象结 论
    A向白色AgCl悬浊液中滴加0.1mol/LKI溶液试管中白色沉淀转化为黄色沉淀．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    B向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变Fe（NO3）2与H2SO4不反应
    C向Na2SiO3溶液中滴加盐酸溶液变浑浊非金属性：Cl＞Si
    DSO2通入足量的稀Fe（NO3）3溶液溶液由棕黄色变为浅绿色，后立即又变成棕黄色氧化性：HNO3＞H2SO4＞Fe3+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，它的香味浓郁，其结构简式为，下列对该物质叙述正确的是（　　）
    A．该物质可以进行消去反应
    B．该物质可以进行水解反应
    C．1 mol该物质最多可与3 mol H2反应
    D．该物质可以和Br2进行取代反应

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