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    20．X、Y、Z、Q、R、W是原子序数依次增大的前四周期元素．X的原子核内无中子，Y与Z能形成两种无色无味的气体，Q与X同族，R在同周期主族元素中原子半径最小，基态原子W的3d能级有2个空轨道．请回答下列问题：
    （1）W在元素周期表中的位置：第四周期第VB族．上述6种元素中电负性最大的是（填名称）氧．
    （2）RZ3-的空间构型为三角锥形，化合物YX4Z的沸点比YX3R高，其原因是前者分子间能形成氢键．
    （3）Y和W能够形成强度极高的化合物G，其晶胞结构如图所示，G的化学式为VC．如从该晶胞中抽出Y原子，所得晶胞即为单质W的晶胞，其配位数为12．
    （4）强酸性溶液中，WZ2+在加热条件下可以被X2Y2Z4还原为WZ2+，该反应的离子方程式是2VO2++H2C2O4+2H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2VO2++2CO2↑+2H2O．

    分析 X的原子核内无中子，则X是H，Y与Z能形成两种无色无味的气体是一氧化碳和二氧化碳，所以Y是C，Z是O，Q与X同族，所以Q是Na，R在同周期主族元素中原子半径最小，所以R是Cl，基态原子W的3d能级有2个空轨道是23号钒，由此分析解答．

    解答 解：（1）钒在元素周期表中的位置：第四周期第VB族，上述6种元素中非金属性最大的是氧，故答案为：第四周期第VB族；氧；
    （2）氯酸根离子中氯是sp3，有一对孤对电子对，所以是三角锥形；化合物YX4Z是CH3OH，YX3R是CH3Cl，CH3OH分子间存在氢键，所以CH3OH比CH3Cl的沸点高，故答案为：三角锥形；前者分子间能形成氢键；
    （3）晶胞中一Y周围有6个W，而一个W周围有6个Y，所以Y与W的个数之比为1：1，所以化学式为VC，如从该晶胞中抽出Y原子，所得晶胞即为单质W的晶胞，α平面内4个β平面内4个γ平面内4个，所以其配位数为12，故答案为：VC；12；
    （4）强酸性溶液中，VO2+在加热条件下可以被H2C2O4还原为VO2+，离子方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2VO2++2CO2↑+2H2O，
    故答案为：2VO2++H2C2O4+2H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2VO2++2CO2↑+2H2O．

    点评 本题是对物质结构的考查，涉及核元素在周期表中的位置、氢键、晶胞空间结构的判断等，难度中等，推断元素是解题关键，注意晶胞结构的观察．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．过氧化氢（H2O2）又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解．随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青昧，并称其为绿色氧化剂．为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质．
    根据上述材料，回答下列问题：
    （1）依据你已有的知识，写出H2O2的结构式H-O-O-H．你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是：还原产物为水，对环境无污染．
    （2）H2O2还有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子反应方程式为5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O．
    （3）我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加人H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O．
    （4）下列物质不会使过碳酸钠失效的是C．
    A．MnO2 B．H2SO4         C．NaHCO3　　　　　　D．CH3COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列过程中涉及化学反应的是（　　）
    A．通过“扫描隧道显微镜”操纵原子“书写”文字
    B．14C考古断代
    C．煤焦油分馏得到苯及其同系物
    D．粮食酿酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列除杂（括号内为少量杂质）操作正确的是（　　）
    物质（少量杂质）操作
    AKNO3固体（NaCl）加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
    BNaCl固体（KNO3）加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
    CFeCl3溶液（NH4Cl）加热蒸干、灼烧
    DNH4Cl溶液（FeCl3）滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．苯氧布洛芬是一种解热、阵痛、消炎药，其药效强于阿司匹林．可通过以下路线合成：

    完成下列填空：
    （1）反应①中加入试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为．
    （2）反应①往往还需要加入KHCO3，加入KHCO3的目的是中和生成的HBr．
    （3）在上述五步反应中，属于取代反应的是①③④（填序号）．
    （4）B的一种同分异构体M满足下列条件：
    Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．
    Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环．
    则M的结构简式：．
    （5）请根据上述路线中的相关信息并结合已有知识，写出以 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．沸点由低到高的顺序为：CH3CH2CH3＜CH3（CH2）2CH3＜（CH3）3CH
    B．工业上合成的单体为甲醛和苯酚（）
    C．相同质量的乙烯和乙酸完全燃烧时，消耗氧气的量相同
    D．某烷烃可以命名为2，3，3-三甲基-4-乙基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与生产、生活和社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．用米汤检验碘盐中的碘
    B．用热的烧碱溶液洗涤餐具上的油污
    C．“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂
    D．将洁厕灵与84消毒液混合使用，能更有效的起到洁具除垢和卫生消毒作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如图．下列说法正确的是（　　）
    A．溶液X为稀硫酸，气体Y为氨气
    B．由溶液F获得溶质F固体的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
    C．使用足量稀硫酸时，试剂Z选用H2O2或适量HNO3均获得胆矾晶体
    D．操作①为过滤，操作②为蒸发结晶、洗涤、干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．中国女药学家屠呦呦因创新性抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖．颁奖理由是“因为发现青蒿素-一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”．下列关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）说法错误的是（　　）
    A．青蒿素的分子式为C15H22O5
    B．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应
    C．青蒿素和双氢青蒿素均能跟氢氧化钠反应
    D．青蒿素分子中含有过氧键和酯基、醚键

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