Question

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示_________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_________，理由是__________________；

（2）图中ΔH=_________kJ·mol-1；

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒氧化物VO2；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_____________________________；

（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH_______(要求计算过程)。

 

Answer 1

（1）反应物能量 生成物能量 没有影响 因为催化剂改变反应历程使活化能E降低（2）-198

（3）

（4）

【解析】

试题分析：由题意1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1 可知当生成2 mol SO3(g)时ΔH应为-99乘以2为-198 kJ·mol-1

考点：化学反应与能量变化